8．甲、乙是初中化学常见的物质，它们在一定条件下能如图所示相互转化．
（1）若甲能供给呼吸，乙为无色液体，反应②的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，基本反应类型是分解反应；
（2）若甲、乙均是某非金属元素的气态氧化物，甲有毒，反应①的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂（合理即可）．

7．2014年5月，我国科学家利用天然气中的甲烷一步高效生产乙烯的研究获得重大突破（2CH₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C₂H₄+2X）．乙烯的用途之一是生产聚乙烯塑料．
（1）化石燃料除了天然气外，还有煤（写一种）；
（2）2CH₄表示的意义是2个甲烷分子；
（3）X的化学式是H₂；
（4）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

6．材料一：传统水处理工艺-经典“四部曲”（①过滤②絮凝③消毒④沉淀），被列为人类20世纪最重要的发明之一．为了提高水质，有些水厂增加了活性炭处理工序．
材料二：《生活饮用水卫生标准》中，允许使用的消毒剂有Cl₂，NH₂Cl（一氯铵），O₃，ClO₂；水的总硬度（以CaCO₃计）不超过450mg/L．
（1）活性炭处理工艺中，主要利用活性炭具有吸附能力；
（2）“四部曲”正确的工艺顺序为②④①③（填序号）；
（3）四种消毒剂中，属于单质的是Cl₂、O₃；
（4）ClO₂ 中Cl 的化合价为+4．

5．人类生存离不开燃料和水资源，请回答以下问题：
（1）在家中厨房安装天然气泄漏报警器，正确位置应选择下图1中的A．如果漏气，下列应急措施可行的有ab（填序号）

a．关闭气源阀门   b．打开门窗    c．立即打开抽油烟机
消防员用高压水枪灭火时，水在灭火过程中的主要作用是降温至着火点以下．                            
（2）①上图2是自来水厂的净水过程示意图，其中吸附池中，用于除去臭味和色素的主要物质是活性炭．
②用井水洗衣服，发现时间长了衣服变硬．则该井水属于硬水（填“硬水”或“软水”），可以用肥皂水来区分硬水和软水．

4．下列化学用语表示正确的是（　　）

A．

3个水分子：3H2O

B．

2个氮原子：N2

C．

硫酸铁：FeSO4

D．

钙离子：Ca+2

3．某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的实验进行了如图改进：
（1）在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是固体氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热，从而加快氨气从浓氨水中逸出的速率．
（2）滴入2～3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是滴有酚酞试液的试纸由下至上逐渐变红．
（3）气球的作用是收集氨气，防止空气污染，改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点时，还有一个显著的优点是实验在封闭体系中进行，不污染环境．

2．某化学兴趣小组利用如下装置探究两个实验．
实验1：研究燃烧条件
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：关闭K₂，打开K₁，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
实验1通过对比实验研究了燃烧的一个条件．它是与氧气接触．
实验2：研究CO₂与NaOH固体的反应
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na₂CO₃固体，C中NaOH固体
打开K₁，关闭K₂，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K₂，关闭K₁，一段时间后气球没有明显变瘪．
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2．
步骤3：打开K₂，关闭K₁，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K₂上，发现木条熄灭，问上述操作的目的排出装置中的空气，并验证生成的气体是二氧化碳．然后进行后续实验，说明CO₂与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为打开K₁，关闭K₂，气球变大后，打开K₂，关闭K₁，一段时间后气球变瘪．

1．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是除去海水中的氯化镁．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤
（3）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸目的是除去滤液中的NaOH和Na₂CO₃．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．

20．下列图象能正确反应其对应关系的是（　　）

	A．	向一定量PH=3的盐酸溶液中不断加水稀释
	B．	温度不变时，向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
	C．	向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
	D．	将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧

19．有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY₄，则乙的化学式为（　　）

A．

XY2

B．

X2Y

C．

XY3

D．

X2Y3