18．我国化学家侯德榜于1923年研制成功的“联合制碱法（又称侯氏制碱法）”的主要特点是：在浓氨水（NH₃极易溶于水）中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细的食盐粉末，由于NaHCO₃在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐加热容易转变为正盐，所以将析出的NaHCO₃加热分解即可得纯碱，请回答：
（1）写出上述过程中的反应方程式：
①NH₃•H₂O+CO₂=NH₄HCO₃ ；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）用上述方法生产的起始原料为NH₃•H₂O；CO₂；NaCl（写化学式下同），最终产物为Na₂CO₃、NH₄Cl，该生产过程中没有涉及的反应类型是置换反应（选填四种基本类型反应）．
（3）有人认为该反应有四大优点，你认为正确的是ABD．
①生产过程中的部分产品可循环使用    ②反应不需要加热
③副产品不污染环境     ④副产品是一种可利用的化肥
（4）氨溶于水的实验可设计成喷泉．如图1和图2都可用来做喷泉实验：（上部烧瓶均已装满干燥的氨气）
用图1装置进行喷泉实验，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
（5）在NaHCO₃浓溶液中加入CaCl₂溶液，立即产生白色沉淀和大量气泡．试写出发生反应的化学方程式：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O．

17．在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然没有发生明显的变化，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成此实验的设计、实施和评价．

（1）方案一：测定稀硫酸和氢氧化钠溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH，其pH大于7（选填“大于”、“小于”或“等于”）．将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测其pH，pH＜7．
结论：稀硫酸和NaOH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过量．
（2）方案二：观察红色逐渐消失（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀硫酸和NaOH溶液发生了化学反应．
（3）上述两个方案在设计上思想上的相同点是测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应．
（4）任何化学反应均伴随能量变化，中和反应均为放热反应．为了进一步获取稀硫酸与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据稀硫酸与NaOH溶液反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀硫酸与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度3次．

16．水是生命之源，与生活生产关系密切．珍爱水资源、保护水环境是每个公民应尽的义务和责任．
（1）下列做法有利于保护水资源的是①③（填编号，下同）
①工业废水经过净化处理后再排放     ②生活污水的任意排放
③科学使用化肥、农药               ④抑制水中所有动、植物的生长．
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程描述不合理的是②
①微粒的化学性质发生改变      ②氧元素的化合价发生改变
③微粒结构发生改变            ④微粒的相对质量发生改变
（3）从分子的角度看，糖水和水的本质区别是分子构成不同．
（4）从离子的角度看，下列复分解反应的本质是氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳．
①Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑       ②K₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
③（NH₄）₂CO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑  ④Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（5）家用“84”消毒液的有效成份是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠与水反应生成的次氯酸（HClO）有杀菌、消毒作用．该反应的化学方程式是NaClO+HCl=NaCl+HClO．
（6）重氢（D）与氢（H）具有相同的核电荷数，下列有关重水（D₂O）和水（H₂O）的说法中正确的是D．
①重水和水都由氢、氧两种元素组成     ②D₂O是某些核电站原料的来源
③D₂O和H₂O的化学性质不同           ④可以用肥皂水区分D₂O和H₂O．

15．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
	B．	第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
	C．	第③步中发生氧化还原反应
	D．	在第④步中溴元素被还氧化

14．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等．质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉．下列实验现象不可能观察到的是（　　）

	A．	天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
	B．	两只烧杯最终可能有一只烧杯有金属剩余
	C．	天平指针最终偏向放铁粉的烧杯一边
	D．	天平最终平衡

13．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），也称保险粉，广泛用于纺织工业，属于一级遇湿易燃物品．下列有关连二亚硫酸钠的认识正确的是（　　）

	A．	连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
	B．	连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+6价
	C．	连二亚硫酸钠俗称“保险粉”，原因是化学性质很稳定
	D．	连二亚硫酸钠俗称“保险粉”，无须密封保存

12．向AgNO₃溶液中加入一定质量的Mg和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；
③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定没有Mg；
④滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，一定不含AgNO₃，可能含有Mg（NO₃）₂．
以上说法正确有（　　）

A．

0个

B．

l个

C．

2个

D．

3个

11．能证明“CaCO₃并非绝对不溶于水”的实验事实是（　　）

	A．	取0.5gCaCO3粉末于试管中，加入过量稀盐酸，充分振荡，粉末消失且有气泡产生
	B．	取0.5gCaCO3粉末于试管中，加入过量硫酸，充分振荡后，产生少许气泡，粉末未消失
	C．	取0.5gCaCO3粉末于试管中，加入3mL蒸馏水，充分振荡后，滴入酚酞试液，立即变红
	D．	取0.5gCaCO3粉末于试管中，加入3mL蒸馏水，充分振荡后，滴加10%NaOH溶液，无明显现象

10．已知：2NO+O₂═2NO₂，在一个密闭容器中，充入a个NO分子和b个O₂分子，充分反应后，容器内氮原子个数和氧原子个数之比是（　　）

A．

$\frac{a}{2b}$

B．

$\frac{a}{2（a+b）}$

C．

$\frac{a}{b}$

D．

$\frac{a}{（a+2b）}$

9．甲、乙、丙、丁四个化学课外兴趣小组同学分别对各自实验废液中成分进行分析检测，结果如表；检测结果合理的是（　　）

检测小组	检测结果
甲组	KCl、FeCl3、KOH、HCl
乙组	NaCl、Ca（NO3）2、K2CO3、HCl
丙组	NaCl、Mg（NO3）2、K2SO4、H2SO4
丁组	KCl、KNO3、K2CO3、KOH

A．

甲组、乙组

B．

丙组、丁组

C．

甲组、丙组

D．

乙组、丁组