8．A、B、C、D是生活中常见的物质．已知A是含三种元素的钠盐，D是大理石的主要成分，它们之间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）A的化学式为Na₂CO₃，B的化学式为CaO；
（2）无色溶液E中一定含有的溶质是NaOH，可能含有的溶质是Na₂CO₃或Ca（OH）₂；
（3）写出其中属于复分解反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）写出物质C的一种用途改良酸性土壤．

7．铁钉在下列情况下最容易生锈的是（　　）

A．

干燥的空气中

B．

潮湿的空气中

C．

浸没在自来水中

D．

浸没在植物油中

6．化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究．
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
该化学小组取80g的固体样品煅烧（杂质质量无变化），煅烧过程中固体质量变化如图所示，求：①碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；
②该石灰石样品中碳酸钙的纯度．
【提出问题】煅烧后剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分：
I．全部是氧化钙Ⅱ．氧化钙和碳酸钙Ⅲ．全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立．
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物．
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡．
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量剩余固体于试管中，加水 振荡，过滤 取滤液滴加无色酚酞溶液 取滤渣滴加足量的稀盐酸	溶液变红 有气泡产生	猜想Ⅱ成立

【反思拓展】工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳．下列用途是利用二氧化碳化学性质的是ACD．
A．气体肥料       B．制干冰      C．制纯碱      D．制碳酸饮料．

5．实验室要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液．
（1）步骤：
①计算：需要氯化钠的质量16g；
②称量固体氯化钠，量取一定体积的水；
③溶解；
④装瓶、贴标签；试剂瓶的标签上应体现的信息是NaCl溶液，16%．
（2）下列操作导致配出来的溶液溶质质量分数偏大的有C．
A．称量时，左砝右物；      B．氯化钠没有全部溶解；
C．量取水时，俯视观察；      D．溶液装瓶时，部分液体流出．
（3）如图操作正确的是C（填序号）．

（4）若要将配成的100g16%氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水220mL．

4．物质资源是人类赖于生存的基础．
（1）水是地球上极其重要的资源之一．除去水中难溶性固体杂质的实验操作是过滤；可用活性炭除去水中异味与色素，是因为活性炭具有吸附性；生活中能降低水的硬度的方法是煮沸．
（2）美国航天局航天器曾实施了两次撞月，撞月激起的尘埃中含有大量以冰的形式存在的水以及银、水银、一氧化碳、二氧化碳、氨（NH₃）等物质，其中属于金属单质的有两种（填数字，下同），
属于氧化物的有三种．写出在月球上利用光和催化剂分解水获得氧气的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑．．
（3）铬及其化合物在生产生活中有很多的应用．
①有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬的硬度大，硬度属于物理性质（填物理或
化学）；二可以耐锈蚀，则铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气．
②酒精检测仪中使用了CrO₃，CrO₃中Cr的化合价为+6，其检测原理为：
C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2X↑+9H₂O，则物质X的化学式为CO₂．
③某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，该反应的化
学方程式为：2Cr+6HCl═2CrCl₃+3H₂↑（注：常温下反应，铬显+3价）．由此可判断：Cr能（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应．
（4）根据如表数据，回答下列问题．

物质	厕所清洁剂	醋	食盐水	洗涤剂	炉具清洁剂
pH	1	3	7	9	12

①上述五种物质中，呈中性的是食盐水．
②皮蛋是我们常见到的一种食品，皮蛋显碱性略带涩味，吃皮蛋时最好蘸醋；生活中吃皮蛋主要是补充蛋白质营养物质；
③生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于乳化（填“溶解”或“乳化”）作用．
④厕所清洁剂和醋相比较，酸性较弱的是醋；厕所清洁剂与炉具清洁剂不能（填“能”或“不能”）混合使用．

3．在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应就能实现的是（　　）
①CaCl₂→NaCl    ②CO₂→CO     ③Fe₂O₃→FeCl₂     ④Na₂SO₄→NaOH．

A．

①③④

B．

②③④

C．

①②③

D．

①②④

2．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10% 的Ba（OH）₂溶液至过量．加入Ba（OH）₂溶液的质量与小烧杯中有关量（纵坐标）的变化关系如图．其中肯定不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）

	A．	水烧开后易把壶盖冲起--说明温度升高分子会变大
	B．	公园的桂花开放时满园飘香--说明分子在不断运动
	C．	液氧和氧气状态不同，但化学性质相同--它们都由氧分子构成
	D．	喝了汽水后，常常会打嗝--气体的溶解度随压强的减小而减小

20．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃），写出此反应生成的化学方程式SO₂+H₂O═H₂SO₃；已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄；
（3）实验可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；若用80g20%的氢氧化钠溶液吸收，理论上可吸收二氧化硫多少？
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K₂SO₃     猜想2：K₂SO₄；     猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	证明含有K2SO3
3	向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸；	先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

（5）写出步骤3中沉淀部分溶解的反应方程式K₂SO₃+2HCl=2KCl+SO₂↑+H₂O．

19．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的ABCD（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是：
①装置漏气，②药品不足（写出其中2条）．
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→c→d→a→b→F．
（4）在实验室中制取氧气，发生装置与制二氧化碳可以相同，此方法的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；收集这两种气体可用同种方法是向上排空气法．若用如图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．