18．下列现象中发生的变化主要是化学变化的是（　　）

A．

水结冰

B．

瓷器破碎

C．

海水晒盐

D．

酒精燃烧

17．在空气中约占空气体积78%的是（　　）

A．

氧气

B．

氮气

C．

稀有气体

D．

其它气体和杂质

16．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶
液质量为75g．请计算：
（1）50g稀硫酸中溶质的质量为4.9g．
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．

15．某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下图所示的三个实验．
（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性．观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙或CaCO₃．
（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究．请你一起参与．
【提出猜想】
猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想四：滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠．
通过讨论，大家一致认为猜想二不成立，理由是氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存．
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
取实验三少量滤液于试管 中，通入二氧化碳气体	产生白色沉淀	猜想三成立

（3）实验结束，小组同学对废液进行处理．将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无
色溶液，则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl）．

14．实验室制取某些气体时需的装置如图所示，请同答下列问题．

（1）写出图中标号①仪器的名称试管．
（2）选用B、C装置制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，当实验结束时先熄灭酒精灯，后将导气管从水槽中取出，其后果是水槽里的水沿导管倒流回热的试管，使试管炸裂．
（3）实验室制取二氧化碳选用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，选用的发生装置和收集装置是AD（填字母）．

13．下列实验方案中合理的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	除去氮气中少量氧气	通过灼热的氧化铜
B	除去硝酸钾中的氯化钠	加水溶解、蒸发
C	除去氯化钾溶液中的碳酸钾	加入适量的稀硫酸
D	除去氯化钙溶液中的盐酸	加入过量的碳酸钙、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

过滤

B．

稀释浓硫酸

C．

读取液体体积

D．

二氧化碳验满

11．某澄清溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na₂O₂固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（　　）

	A．	肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
	B．	肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
	C．	原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
	D．	不能确定的离子能通过焰色反应来确定

10．CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示．下列说法不正确的是（　　）（已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄→2CuSO₄+2H₂O）

	A．	相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
	B．	途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体
	C．	途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
	D．	1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为1：1

9．下列物质与其用途完全符合的有（　　）条
①Na₂CO₃-制玻璃；②SiO₂-太阳能电池；③AgI-人工降雨；④NaCl-制纯碱；
⑤Al₂O₃-焊接钢轨；⑥NaClO-消毒剂⑦Fe₂O₃-红色油漆或涂料⑧MgO-耐火材料．

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7