3．工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

【问题讨论】用图所示装置进行实验：

（2）实验前应先检查装置的气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸． ②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【数据分析与计算】
【资料2】
铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．

2．如图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价
	B．	①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
	C．	③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应
	D．	②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2

1．请用化学用语表示：
（1）2个氢原子2H；（2）有毒的工业用盐亚硝酸钠NaNO₂；（3）3个铵根离子3NH₄⁺；（4）地壳中含量最多的金属元素Al；（5）碳酸钠中碳元素的化合价为+4${Na}_{2}\stackrel{+4}{C}{O}_{3}$；（6）石灰水中的分子H₂O．

20．氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理．
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS₂）为主要原料制备氯化铁晶体的工业生产过程：
（1）黄铁矿是混合物（填“纯净”或“混合”），其中二硫化亚铁中铁元素的化合价为+2．
多余删掉（2）焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式：4FeS₂+11O₂ ^高温2Fe₂O₃+8SO₂
（3）该过程产生的尾气中含有HCl等气体，可用NaOH溶液来吸收（填化学式）．
【含量测定】在上述流程中产生的SO₂气体可用于工业上生产硫酸，该兴趣小组的同学为测定某黄铁矿中硫元素的含量进行了如下的实验探究．
已知二氧化硫与氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠能被过氧化氢氧化成硫酸钠．（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m₁ g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全．

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如图处理：
问题讨论：
（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是NaOH溶液，其作用是吸收空气中的CO₂．A、B装置能否对调位置？
否（填“能”或“否”）
（5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（6）甲组同学应称量的数据是②④（填编号）．
①反应前C装置及其中物质总质量m₂ g   ②反应前C、D装置及其中物质总质量m₃ g
③反应后C装置及其中物质总质量m₄ g   ④反应后C、D装置及其中物质总质量m₅ g
（7）根据（6）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为$\frac{{m}_{5}-{m}_{3}}{2{m}_{1}}$．
（8）乙组同学最终得到的固体的化学式为BaSO₄，检验所加BaCl₂溶液是否过量的方法是静置，在上层清液再加硫酸钠溶液，若有沉淀产生，则已过量，乙组的实验过程中洗涤滤渣的目的是除去沉淀表面的可溶性杂质，若未洗涤就直接烘干称量，则会使测定结果大（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是硝酸银溶液，该小组测定的硫元素的质量分数的表达式为$\frac{32{m}_{6}}{233{m}_{1}}$．

19．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程． 请回答下列问题
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃+2NH₄Cl+H₂O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的玻璃实验用品有：玻璃棒、漏斗、烧杯； 操作2为：加水清洗、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为②．（选择序号）①NH₄Cl溶液    ②AgNO₃溶液     ③CaCl₂溶液     ④Ba（NO₃）₂溶液
（3）上述流程中的副产品（NH₄Cl）可用作氮肥（化肥、肥料） （写一种用途）．NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．施用该肥料时，要避免与碱性（填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以免产生氨气，降低肥效．

18．区分下列物质的方法不正确的是（　　）

	A．	用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
	B．	用水区分硝酸铵和蔗糖固体
	C．	用稀硫酸溶液区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
	D．	用硝酸钡区分稀硫酸和硫酸钠溶液

17．下列关于氧气的说法中错误的是（　　）

	A．	氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
	B．	氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
	C．	氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
	D．	夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小

16．根据物质分类的知识判断，下列生活中的物质属于单质的是（　　）

	A．	用作食品保护的氮气		B．	加碘盐
	C．	食醋		D．	发酵粉

15．松花蛋，又称皮蛋、卞蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg．加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质．
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热．
（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色
（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl
②可能还含有其它溶质：甲同学推断只有Ca（OH）₂，乙同学推断只有Na₂CO₃，丙同学推断有Ca（OH）₂、也有Na₂CO₃
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【实验探究】

实验步骤	实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸	无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液	产生白色沉淀

【探究结论】甲同学的推断是正确的．
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸碱起中和反应．
②料液中起主要作用的是烧碱．现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱．若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）

14．氧化铁和氧化铜的固体混合粉末X克，高温下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4克，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5克白色沉淀，则原固体混合粉末中氧化铁与氧化铜的质量比为（　　）

A．

4：1

B．

2：3

C．

1：2

D．

1：1