13．在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图甲所示的四种：

请回答问题：
（1）属于工业制取氧气的方法是（填“甲、乙、丙、丁”）丁．
（2）写出甲方法制取氧气的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）某化学兴趣小组的同学，利用如图乙所示仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）．
①把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并用排气法收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有abdh（填字母）．写出化学反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有可以得到平稳的氧气流、控制反应速率，节约药品的优点．
②某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
b、将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
c、用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同．
试回答：步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤c的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来实验开始没有称量红砖粉末的质量．
（4）按绿色化学的要求你认为四种制取氧气的方法较好的是乙方法．（填“甲、乙、丙、丁”）

12．某小组探究可溶性碱的化学性质时，发现将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．请你和他们一起完成相关的探究
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】四位同学分别设计出了下列4种实验装置．

①装置（3）出现的实验现象气球变大
②有同学对上述4个实验提出质疑，认为实验不严谨，其理由是二氧化碳也溶于水，
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是将（1）装置中的NaOH溶液换成水，观察试管内液面的情况
③小明同学认为也可以通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告．

实验方法	实验结论
往生成物中滴加稀HCl，出现气泡	验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．

11．过滤是除去液体中不溶性固体的一种方法．利用它可将不溶于液体的固体和液体进行分离．
（1）仪器与用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸和带有铁圈的铁架台．
（2）过滤过程中的一“贴”、二“低”、三“靠”具体是指：
一“贴”滤纸紧贴漏斗内壁；（目的：加速过滤）
二“低”滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；
三“靠”倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒、玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁．
（3）若一次过滤后仍然浑浊，需进行再次过滤，若两次过滤后滤液仍然浑浊，其可能的原因可能有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净．
（4）过滤的速度太慢可能是什么原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁等．
（5）说出玻璃棒在本实验中的作用：引流．
（6）明矾起到什么作用？吸附杂质，使杂质沉降．
（7）下列有关过滤和蒸发中的错误操作可能产生的后果是：
①过滤时滤液高于滤纸上边缘：滤液仍然浑浊；
②漏斗的下端未与烧杯内壁紧贴：液体外溅；
③未用玻璃棒引流待滤液：液体溅出等．

10．下列物质属于混合物的是（　　）

A．

氧化镁

B．

氧气

C．

石灰水

D．

铝合金

9．用数字和化学符号填空：
①氮原子N；②钠离子Na⁺；③2个水分子2H₂O；④氧化镁中镁元素为正二价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
⑤氨气NH₃；⑥2个氮分子2N₂；⑦硫酸铝Al₂（SO₄）₃；⑧铵根离子NH₄⁺．

8．下列实验方案不可行的是（　　）

	A．	用肥皂水区分硬水与软水		B．	用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体
	C．	用水溶解以除去衣服上的油污		D．	实验室用电解水制取氢气

7．用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子4CO₂；（2）3个氢原子3H；（3）2个铵根离子2NH₄⁺；
（4）2个银离子2Ag⁺；（5）氧化铝中铝元素为正三价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；（6）硝酸HNO₃．

6．从H、C、O、Na、Ca五种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式：
（1）天然气的主要成分CH₄；
（2）常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；
（3）说“碱”不是碱，但其水溶液呈碱性的一种盐Na₂CO₃；
（4）汽水中的一种酸H₂CO₃．

5．Mn0₃中锰元素的化合价为（　　）

A．

0

B．

+2

C．

+4

D．

+6

4．实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法．
方法一：将氨气（NH₃）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L．
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末，测得该气体的密度为1.2572g/L． 进行实验时可选择的实验仪器如图所示（省略夹持装置与加热装置）．

为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置E （选填装置编号）中加入碱石灰（填名称）以除去其它杂质气体．
方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气．下图是实验室用这种方法制N₂，并测定生成N₂体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题．
【查阅资料】
（1）NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O
（此反应会放出大量的热）；
（2）B部分中冰盐是冷凝作用
【实验探究】
①检查装置的气密性；
②20℃时，取含溶质0.21g饱和NH₄Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12.0mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO₂溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台．
【实验分析及数据处理】
（1）加入药品前必须进行的实验①是检查装置的气密性；
（2）步骤④中，移走酒精灯的目的是防反应物冲出；
（3）计算生成氮气的质量和密度． （计算过程中以及最终数据均保留2位小数）
【解释与结论】
1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右．若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是（已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）方法二制得的氮气中含有密度比氮气大的稀有气体，导致密度偏大．
【反思与评价】
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是C
C
A．防止NaNO₂饱和溶液蒸发           B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO₂饱和溶液顺利滴下        D．防止溶液冲入U形管
（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质．这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的AC．
A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间
C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
D．要相信权威，权威一定是正确的．