3．用“分子”或“原子”填空
氧化汞分子是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学变化中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接构成汞，每两个氧原子构成一个氧分子．

2．现有下列六种物质：①高锰酸钾；②空气；③氮气；④食盐水；⑤氧气；⑥水．其中属于纯净物的有（填序号，下同）①③⑤⑥；属于混合物的有②④；含有分子的有③⑤⑥．

1．由于原子核内的质子数与核外的电子数相等，所以原子不显电性；不同元素原子核内质子数不同，核外电子数也不同．

20．广西龙江发生镉污染事件，已知镉原子核中有48个质子，则由此可以推测的是C
A．镉原子的质量         B．镉原子中的中子数
C．镉原子原子核所带的电荷数D．镉原子的核外电子数．

19．关于原子和分子的说法正确的是B
A．原子不能直接构成物质B．分子是由原子构成的
C．原子在化学变化中可以再分D．由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小粒子．

18．下列现象能说明分子在不断运动的是B
A．八月桂花香   B．九月菊花黄
C．腊月雪花飘D．湿衣服晾干．

17．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）

	A．	稀有气体用于制作霓虹灯		B．	木头制作桌椅
	C．	氮气作保护气		D．	铜线制作电缆

16．NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图甲所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

（1）20℃时，把80g NaNO₂固体质放入100g水中，充分搅拌所得的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）t₂℃时，NaNO₂、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序为NaNO₂＞NaCl＞M；
（3）分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是C（填序号）．
A．NaNO₂＞M＞NaCl   B．NaNO₂＞NaCl=M    C．NaNO₂＞NaCl＞M
（4）亚硝酸钠NaNO₂有毒．为了区别NaNO₂与NaCl固体，20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）；
（4）如图乙所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，试管中发生的化学反应属于置换反应，并放出大量热，则试管中发生反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．当反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO₂、NaCl、M三种物质中的NaNO₂．

15．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	固体A	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	固体B	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）；
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为136.0g；
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是B；
（4）若B饱和溶液中有少量的A，则常用下列③的方法提纯．
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液．

14．质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，则X的化学式为C₂H₆O．若生成的二氧化碳质量为8.8g，则X中碳元素为2.4g．
（2）在点燃条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图所下所示：

①上述四种物质中，属于化合物的是ACD（填序号），从微观角度说出你的判断依据为A、C、D的分子都是由不同种原子构成的．该反应的化学方程式为：CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
②根据上述示意图，你得到哪些化学变化的信息？（请写一条）反应前后原子的种类不变．