13．中考期间同学们很辛苦，要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得好成绩．请你用所学知识回答下列问题：
（1）衣服以纯棉质地为佳．鉴别纯棉与涤纶可用灼烧方法．
（2）均衡膳食．下列食物中，能提供大量维生素的是A（填字母序号）．
A、蔬菜        B、牛奶         C、大米
（3）严禁吸烟．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用最大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等．
（4）半导体硅在通信、计算机、电子等方面有着广泛的用途，它属于非金属材料．四氯化硅（SiCl₄）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H₄SiO₄和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄+4HCl．

12．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．
【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）．装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，洗气瓶B中浓硫酸的作用为吸收水
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为11：80，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为1：8．
【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是在D装置后面再连接一个干燥管（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）．小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果．
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu₂O生成，Cu₂O也能被还原为Cu；
②Cu₂O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
【得出结论】红色固体a中含有Cu₂O．
【分析交流】红色固体a中含 有Cu₂O是否会影响水组成的测定结果不影响（填“影响”或“不影响”）．
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：Cu₂O．
【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量反应后红色固体a和玻璃管 的质量．
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu₂O，则出生成铜的质量1.6（利用Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．进行计算）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想① 成立（填①或②）．

11．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na₂SO₄和H₂SO₄；Na₂SO₄；Na₂SO₄和NaHCO₃．

10．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）．
已知：碳酸钠溶液呈碱性氯化钙溶液呈中性．

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依
据实验回答问题：
（1）B中溶液是饱和石灰水或碳酸钠溶液．
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是氧化铁，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为CaO．
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡．
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
②最终所得溶液中溶质的组成为氯化钠、氯化钙、酚酞，或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞（写出所有可能）．

9．某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去 氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间．
（1）实验前用密度为1.84g/ml的98%的浓硫酸配制59g1.9%的硫酸溶液，需浓硫酸0.6mL．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有量筒．
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是abc．
（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意ABC（填字母编号）．
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数．

8．钙元素对人类生命和生活具有重要意义：
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为40.08．
（2）儿童缺钙可能会导致佝偻病（填“贫血症”或“佝偻病”）．
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于ABC（填字母序号）．
A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物
（4）“冰洲石”（主要成分为CaCO₃）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

7．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（　　）

A．

8.4g 铝

B．

8.4g氧化钙

C．

8.4g 锌

D．

8.4g碳酸镁

6．实验室用高锰酸钾反应制取少量氧气请回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称：①试管②酒精灯③集气瓶④水槽
（2）指出图中的四处错误：
①试管口未放一小团棉花
②试管口未向下倾斜
③导管不应伸入试管中太长
④铁夹夹在试管口
（3）某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的：①没有给试管均匀预热；②夹试管的铁夹夹的过紧；③试管外壁潮湿；④试管口没有向下倾斜；⑤忘了加催化剂；⑥加热时试管与灯芯接触；⑦收集完氧气先撤酒精灯C
A．全部；B．①②④；C．没有⑤；D．没有②③

5．化学与我们的生活有着密切的联系，现有小苏打、氧气、甲烷、干冰、酒精、食盐等，请按下列要求填空：
（1）可以供给人类呼吸的气体是氧气．
（2）烹饪时可以作为调味品的是食盐．
（3）天然气的主要成分是甲烷．
（4）实验室中常用的燃料是酒精．
（5）既可以用作制冷剂又可以用于人工降雨的是干冰．
（6）发酵粉的主要成分之一是小苏打．

4．臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热．在无声放电的条件下，氧气可以转化成臭氧，臭氧的氧化能力比氧气强得多．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）材料中有关臭氧的物理性质有在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体．
（2）将带火星的木条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是：木条燃烧．
（3）氧气转变成臭氧属于化学变化（“物理”或“化学”）；
（4）你认为应采取什么方法保护臭氧层？