3．已知过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na₂O₂反应放出O₂，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置．

（1）装置①中CO₂的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO₂，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O若用加热NaHCO₃固体制取CO₂，应该选用的发生装置为A（选填图二中的字母）．
（2）夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用热毛巾捂住试管外壁或用酒精灯微热试管，若导管口有气泡冒出…，说明装置不漏气．
（3）为收集纯净干燥的O₂，装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，作用是除去二氧化碳；装置④中盛放的试剂为浓硫酸，作用是干燥气体；则⑤中收集方法可选用真空袋收集法．
（4）当观察到装置②中浅黄色固体变成白色时应停止通CO₂．
（5）此外，过氧化钠也能与水反应生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，若用此反应制O₂，可选用的发生装置为B（选填图二中的字母）．

2．如图是4种粒子的结构示意图及铝元素在元素周期表中的信息：

请回答问题：
（1）根据图E请你写出一条你从中获得的信息铝元素的原子序数为13．
（2）若图A为二价阴离子，则X的值是8．上述A、B、C、D四种粒子中属于原子的是C、D（选填字母，下同），属于同一种元素的是B和D．
（3）用化学符号表示：①三个铝离子3Al³⁺；②两个铝原子2Al；③氢氧化铝的化学式Al（OH）₃．
（4）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式4Al+3O₂═2Al₂O₃．

1．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；选用A装置制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；A、C连接，制取的氧气不纯的原因是导管没有伸入集气瓶的底部（写一点即可）．
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是浓硫酸，气体应从a端通入（填“a”或“b”）．
（4）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是BC（填选项字母），选择该发生装置的依据是固体与液体在常温下反应，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，如果燃着的木条熄灭，证明已经收集满．
（5）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

20．现在下列实验装置，如图所示．回答问题
（1）仪器①的名称是试管．
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可选用的发生装置是A．为了收集到不含空气的氧气，应选择的收集装置是F．
（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用．试写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应类型为分解反应铁锈是该反应的催化剂；反应的发生装置为B．
（4）某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞组成制取二氧化碳气体的装置（如图H所示）．
①该装置A中应盛放的药品是稀盐酸，B处应放进石灰石或大理石．
②若使正在发生的反应停止，可以通过操作关闭止水夹C或将干燥管从烧杯中提出来实现．

19．A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质E、F的化学式分别为CO、Fe₂O₃；
（2）反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；写一个能实现反应④的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）某兴趣小组利用反应③在实验制取物质G．根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，去原因可能是加热前要先通CO，排出装置内的空气；反应后热铁粉还需在CO中冷却；部分CO通过装有氧化铁的玻璃管时，未与氧化铁反应等．

18．将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是溶液变黄，化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，过一会儿，你还可以观察到的现象是产生气泡，请写出有关反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

17．北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．建造“鸟巢”使用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）为防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面刷漆或镀上其他金属等覆盖保膜的方法．这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．

16．双氧水（H₂O₂）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明配置了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶剂为570克．
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为5%．

15．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　）

	A．	溶质的质量分数都减小		B．	溶剂质量都增大
	C．	溶液质量都增大		D．	溶质质量都减少

14．下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（　　）

A．

食盐固体

B．

生石灰

C．

浓硫酸

D．

浓盐酸