3．某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁，反应原理：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．欲得到2.8克铁，需要4.0克氧化铁（一氧化碳足量）．

2．（1）写出任意一个实验室制取氧气的方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）在反应2NaOH+X═Cu（OH）₂↓+Y中，物质X含有的金属元素是Cu（写元素符号）；
（3）小明用澄清石灰水检验CO₂时发现了一个意想不到的现象，澄清的石灰水先变浑浊又变澄清了，查阅资料后得知碳酸钙沉淀能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙（Ca（HCO₃）₂），碳酸氢钙能溶于水．写出该化学方程式CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，该反应类型是化合反应．

1．今有C、H、O、Ca、Al四种元素，请按要求写出化学式：
①金刚石C                       
②地壳中含量最多的金属元素Al
③一种氧化物H₂O                 
④一种有毒气体CO
⑤三种元素组成的化合物CaCO₃．

20．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是A

气体性质	H2	CO2	O2	N2	Cl2
气体的沸点/℃	-252	-78	-183	-196	-34
被吸附体积/mL	4.5	97	35	11	494

A．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
B．每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附
D．沸点越高的气体，越易被吸附．

19．关于C、CO和CO₂的叙述正确的是B
A．C、CO和CO₂均有还原性
B．CO和CO₂在一定条件下可以实现相互转化
C．常温下C、CO和CO₂均可与水反应
D．C和CO均有可燃性．

18．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有B
A、ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O  B．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
C．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  D．2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．集气瓶中装满某种气体，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是C
A．氢气    B．空气     C．二氧化碳   D．氮气、氦气等稀有气体．

16．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g．
求：（1）反应后残渣中氯化钾的质量为14.9克；（2）生成氧气9.6克．

15．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量（g）	54	17	20	0
反应后的质量（g）	10	0	2	X

下列说法正确的是C
A．甲物质全部反应完   B．该反应为分解反应   C．参加反应的丙物质的质量为18g    D．该反应为化合反应．

14．下列化学方程式书写完全正确的是：B
A.4Fe+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃     B.2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO   C.2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂    D．S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．