7．下列属于化学变化的是（　　）

A．

木柴燃烧

B．

酒精挥发

C．

冰雪融化

D．

干冰升华

6．物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（　　）

	A．	因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
	B．	因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
	C．	因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
	D．	因为稀有气体难溶于水，所以可用放电管

5．FeCl₃溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl₃的流程如下：
（1）步骤②中发生化合反应与置换反应（填基本反应类型）．
（2）“滤液1”中溶质一定含FeCl₂，不可能含CuCl₂和FeCl₃．
（3）步骤④反应为：2M+2FeCl₂+H₂O₂=2FeCl₃+2H₂O，M是HCl．
（4）若滤渣也为m₁g，则废液中FeCl₃与CuCl₂的质量比为65：189．

4．一定条件下CH₄与CO₂反应生成CO和H₂，该反应的化学方程式为CH₄+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2CO+2H₂．CO和H₂可合成液体燃料CH₃OH，反应中CO和H₂的化学计量数之比为1：2．

3．有下列几种元素及其化合价：$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{+4}{C}$、$\stackrel{0}{Mg}$、$\stackrel{+2}{Ca}$、$\stackrel{+3}{Fe}$、$\stackrel{0}{N}$，按下列要求写出化学式：
一种单质Mg（合理即可），一种氧化物H₂O（合理即可），由三种元素组成的化合物Ca（OH）₂（合理即可），任写一个由上面元素组成的物质进行的分解反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑（合理即可）．

2．硝酸铵的化学式为NH₄NO₃，根据该化学式进行计算：
（1）相对分子质量．
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数．
（3）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素之间的质量比．
（4）160g的硝酸铵中含氮元素的质量是多少克？
（5）某农田需氮元素为2240g，则需施用硝酸铵多少克？
（6）某农田需氮元素210g，则需含NH₄NO₃80%的氮肥多少克？

1．21世纪是海洋开发与利用的世纪．海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点不同分离出淡水；
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发结晶．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是bdace（填字母）．
②若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．在用蒸发皿蒸发过程中，蒸发皿中出现较多固体时 停止加热．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“不用填”的内容：①NH₃；②CO₂；③加热．
（4）制镁：提取镁的主要步骤如下：

（1）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能．
（2）提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钠，试剂B选用盐酸．
（3）整个过程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应．

6．家庭里，我们能够通过物理性质（气味）对下列各组物质进行辨认的是（　　）

A．

食盐、蔗糖

B．

水、酒精

C．

自来水、矿泉水

D．

面碱、水

5．下列各组气体中，能用固体氯氧化钠干燥是（　　）

A．

HCl

B．

O2

C．

CO2

D．

SO2

4．有关课本中的四个演示实验，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	水加热煮沸生成白雾使水变为气态发生了化学变化
	B．	向无色的胆矾溶液加人氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
	C．	胆矾研碎后，蓝色有所变浅，质量也减小
	D．	向大理石表面滴加稀盐酸，表面产生许多气泡，是盐酸和碳酸钙反应生成了二氧化碳气体