7．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去方法	反应类型
A	CuO粉	Cu粉	在空气中加热	化合反应
B	H2	HCl	通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶	分解反应
C	CO2	CO	通过灼热的CuO	置换反应
D	NaCl	Na2SO4	溶解，加过量的氯化钡溶液，并过滤	复分解反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（　　）

	A．	③和④的元素在元素周期表中属于同一周期
	B．	①和②、⑤和⑥的最外层电子数相同，化学性质相似
	C．	②和⑥形成化合物的化学式为MgO
	D．	①③④是具有稳定结构的原子

5．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（　　）

	A．	白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量
	B．	瓶底的细砂起隔热作用
	C．	实验过程中气球先变大后变瘪
	D．	反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量

4．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	石油分馏出的成分可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等
	B．	食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血
	C．	为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂
	D．	为了可持续发展，我们不仅要合理使用金属材料，更要有计划地开采金属资源

3．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
	B．	燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
	C．	通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
	D．	碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定是碱溶液

2．生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（　　）

A	①食醋清除水垢主要发生物理变化 ②馒头烤焦变黑主要发生化学变化	B	①食用加碘盐可以预防骨质疏松 ②蔬菜能为人体提供多种维生素
C	①洗洁精清除油污利用了乳化作用 ②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低	D	①木柴架空有利于木柴的完全燃烧 ②用水灭火降低了可燃物的着火点

A．

A

B．

B

C．

D

1．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表：

物质	X	Y	M	N
反应前质量/g	8	2	40	5
反应后质量/g	待测	24	8	23

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应一定是置换反应		B．	M、N的相对分子质量比一定为40：5
	C．	参加反应的X、M的质量比为1：4		D．	反应后X的质量为0

20．某活动小组对某含硫酸的工业废水中的H₂SO₄的含量进行测定．取50g该废水于烧杯中，慢慢加入BaCl₂溶液使其充分反应，直至沉淀不再增加为止，共用去80gBaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到固体11.65g．（假设其他物质溶于水且不参与反应，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl）
请计算：
（1）50g废水中含H₂SO₄的质量．
（2）所用BaCl₂溶液的溶质质量分数．

19．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究：
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌和盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是．未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），
氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝．
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．．

18．氮化铝（AlN）具有很多优良性能，被广泛用于大规模集成电路生产，陶瓷工业等领域．工业上由铝土矿制备氮化铝的简易流程如下：

（1）铝元素在地壳中含量处于第三（填数字）位．
（2）空气中氮气的体积分数约为78%，反应①中所需的氮气，是通过分离液态空气得到的，分离液态空气只要利用沸点不同．
（3）请写出反应①的副产物CO的一项用途：作燃料．
（4）已知物质X中只含有两种元素，物质X的化学式是Al₂O₃，反应①的化学方程式是Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO（不要求标反应条件）．