7．化学在生产生活中有重要的应用．根据所学知识回答下列问题：
（1）请举例你生活中常食用的蛋白质和维生素的食物鱼，黄瓜（各1种）．
（2）人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大．则下列说法中错误的是①③（填序号）．
①碘食盐中的碘是指碘单质        ②碘食盐中的碘元素是+5价
③碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中
（3）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是②④（填序号）．
①不锈钢炊具       ②合成橡胶手套         ③纯棉饰品        ④电话塑料外壳
（4）潍坊许多公共金属设施使用了科技含量非常高的氟碳漆，这种漆可以使设施的抗腐蚀能力提高3到5倍，其防锈的原理是（根据生锈条件说明）隔绝氧气和水蒸气．
（5）服装的面料主要成分是天然纤维与合成纤维方法，如何鉴别天然纤维与合成纤维取少许天然纤维和合成纤维，进行灼烧，能燃烧成粉末的是天然纤维，燃烧时不能成粉末的是合成纤维．
（6）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH₄+2H₂O．
（7）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是B（填字母序号，下同）．
A．甲醇（CH₄O） B．甲酸（CH₂O₂） C．乙醇（C₂H₆O） D．乙酸（C₂H₄O₂）

6．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

莱阳梨榨汁

B．

蓬莱海市蜃楼

C．

张裕葡萄酿酒

D．

招远沙里淘金

5．欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）₂、CuCl₂、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄、CuO五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B的气味为刺激性气味．
（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式）CuSO₄．
（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）NH₄NO₃．
（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的2个化学方程式（只能写2个，多写该空不得分）：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

4．某同学为了除去炭粉中混有的少量氧化铜而得到纯净的炭粉，设计了如下方案：①直接将混合物高温加热；②加入稀硫酸并微热后过滤、干燥；③通入（CO并加热；④在CO₂气流中高温灼烧．正确的是（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

②

D．

④

3．化学兴趣小组根据老师提供的实验装置（如图1）进行如下实验探究．
（试剂足量，反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，装置气密性良好．）

（1）甲组同学利用A装置中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉．
①A装置中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②为完成此实验，除用A、B装置外，还需要补充C、D装置，C瓶中试剂为石灰水主要作用是证明有二氧化碳生成，反应化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
D装置的主要作用是提供热量．
（2）乙组同学要验证A中烧瓶内装的气体可能是CO、CO₂、CH₄中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验（忽略B、C装置中空气的影响）：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O

【操作步骤】
Ⅰ．按A→C→B→C→D的顺序连接装置如图2，实验时打开K₂与分液漏斗，将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中；加热B中足量的氧化铜固体，点燃D中酒精灯．
Ⅱ．打开K₁，通入氮气；待B中固体颜色不再发生改变，停止加热，继续通氮气．
Ⅲ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，
第二个C装置的质量增加了0.18g．
①在Ⅱ中打开K₁，通入氮气目的是排出烧瓶中的气体；停止加热，继续通氮气目的是防止C中的液体倒吸入玻璃管中．
②两个C装置中试剂相同均为浓硫酸，则参加反应的氧化铜质量是1.6g．
③烧瓶中气体的成分为二氧化碳和甲烷．

2．图2为某钾肥的包装标签，为检测K₂SO₄含量是否达标，进行如下实验：
称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图1所示，试通过计算判断硫酸钾的质量分数是否符合标签说明？反应化学方程式：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl（其他物质不参加反应）．

1．如表为某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：

①表中磷原子的核电荷数为15；具有相对稳定结构的原子是氩．
②铝元素与氯元素形成的化合物化学式为AlCl₃．
③上述元素在周期表中处于第三周期，它们属于同一周期的原因是它们原子核外均有3个电子层．

20．请根据物质化学性质知识网络图回答问题．（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．）

（1）根据图1关系，A物质可以为C（填标号）．
A．酸     B．氧化物    C．碱     D．盐
由Na₂CO₃与A物质反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）根据图2关系，A物质可以为H₂O（填化学式）．

19．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是B（填标号）．
A．黄铁矿  （主要成分FeS₂）
B．铝土矿  （主要成分Al₂O₃）
C．孔雀石〔主要成分Cu₂（OH）₂CO₃〕
（2）为了保护有限的金属资源，下列做法不合理的是C （填标号）．
A．回收铝制饮料罐
B．在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈
C．尽量将已探明的铁矿全部开采
D．积极研发新材料以替代金属材料
（3）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填标号）．

（4）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示，请回答下列问题：

①纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe₃O₄．
②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N₂不参与反应，则N₂可能起到保护作用．
③流程中生成的X的水溶液呈酸性，反应的化学方程式为FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl，该反应属于置换反应（填化学基本反应类型）
④研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl₂ 杂质．为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．
⑤还原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：吸收水和氧气．

18．西药帕拉米韦（C₁₅H₂₈N₄O₄）可以治疗H7N9型流感．下列说法，正确的是（　　）

	A．	帕拉米韦中含有15个碳原子
	B．	帕拉米韦中碳元素的质量分数为54.9%
	C．	帕拉米韦的相对分子质量为328g
	D．	帕拉米韦分子中C、H、N、O的元素质量比为15：28：4：4