9．我省青岛、日照盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为C₇H₁₄O₃N₂）、锌、硒等多种成分．茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长．下列说法正确的是（　　）

	A．	茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成
	B．	茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质
	C．	茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比是7：14：3：2
	D．	茶氨酸的化学式量是174

8．化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础．下列实验操作正确的是（　　）

A．

测溶液pH

B．

排水法收集氧气

C．

CO2气体验满

D．

给液体加热

7．物质世界每时每刻都在发生各种变化．下列主要是通过物理变化实现的是（　　）

A．

酿制葡萄酒

B．

合成塑料

C．

钢铁锈蚀

D．

淡化海水

6．同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究．
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸．
【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．

②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
（2）确定废液中是否含有Na₂CO₃：某同学选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na₂CO₃．
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．

方案	加入试剂	提纯的方法	方案评价
一	适量Ca（NO3）2溶液	过滤、蒸发结晶	（选填可行或不可行）
二	稍过量的盐酸（或稀HCl或HCl）	蒸发结晶	可行

（4）拓展运用：按如图方案分离BaCl₂和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是Na₂CO₃．相关反应方程式如下Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

5．下列几种常见的食物中，维生素含量最高的是（　　）

A．

包菜

B．

黄豆

C．

鲫鱼

D．

大米

4．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成问题：
（1）P点表示的含义是t₂℃时A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t₁℃时，A、B、C三种固体物质溶解度由小到大的次序是B＞C＞A；
（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C．

3．如下提供核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）上表中核电荷数为12的元素符号为Mg；由8号，13号元素组成的化合物化学式为Al₂O₃．
（2）在化学反应中，硫原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号为S^2-．
（3）上述8种元素在元素周期表中处于同一周期的原因是电子层数相同．

2．图中是两种元素在周期表中的信息．请回答下列问题
（1）碳元素的相对原子质量是12.01；硅元素的原子序数为14．
（2）碳和硅元素在元素周期表中属于同一族，其原因是具有相同的原子最外层电子数．
（3）科学家提出：“硅是未来的石油”．硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其化学方程式为Si+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO₂，该反应的基本类型为化合反应．

1．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由分子（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO₂缓慢地发生反应生成Na₂SiO₃和H₂O．Na₂SiO₃使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：

①制备粗硅的反应为：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，反应的基本类型是置换反应．
②了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．

20．写出下列变化的化学方程式，并按要求填空：
（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO₃、MnO₂和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO₃分解产生O₂；②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式及基本类型：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂；分解反应；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反应．
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为Cl₂，求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来：Na$\stackrel{+1}{Cl}$O．
（3）固体MgH₂是氢能源汽车的供能剂，MgH₂可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．