9．21世纪是海洋开发与利用的世纪．如图是利用海水提取某金属G的工业流程图，G的二价阳离子结构示意图为；E是胃酸的主要成分，C溶液的pH＞7，D难溶于水，F是一种非金属单质．请回答：

（1）过程①中的操作a是过滤；B物质的化学式为CaO．
（2）写出上述过程④、⑥的化学反应方程式：④Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，⑥MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）海水的综合利用还可获得氯化铵，氯化铵给农作物提供的营养元素是氮元素；氯化铵不能与碱类物质混合施用，原因是与碱反应生成盐、氨气和一种常见溶剂，其化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，该反应基本类型为复分解反应．
（4）近年来，海水酸化导致一些贝类生物灭绝，严重破坏了生物多样性，请你提出防治海洋污染的建议：污水处理后再排放．

8．豆浆中含有的异黄酮（C₁₅H₁₀O₂）具有防癌功能．下列关于异黄酮说法正确的是（　　）

	A．	异黄酮中共含有27个原子
	B．	一个异黄酮分子中含有一个氧分子
	C．	异黄酮中碳元素的质量分数最大
	D．	异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2

7．我国钨矿储存十分丰富，在自然界中主要以钨酸盐的形式存在．其中有开采价值的黑钨矿（主要成分是铁和锰的钨酸盐化学式常写成FeWO₄、MnWO₄），已知钨的化合价为+6价；钨的熔点很高，不容易转变为液态；在高温下碳会和金属钨反应形成固体碳化钨．
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

（1）A是钨酸钠其化学式为Na₂WO₄；
（2）B受热不稳定发生分解，写出③中发生反应的化学方程式：H₂WO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO₃+H₂O；
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是碳、氢气等还原剂把氧化钨还原为金属钨．若需获得制灯丝的高纯度钨，应选择上述的H₂作还原剂更好．

6．填写实验室制取下列气体（未完成）的化学方程式：
①高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
②制氢气Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
③制二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
④制H₂S：FeS（固）+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑
⑤制NH₃：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
依照上述反应，回答下列问题：
（1）制NH₃气体的装置与制氧气装置相同；制H₂S气体的装置与制氢气装置相同；
（2）已知H₂S、NH₃均易溶于水，空气的平均相对分子质量为29，则收集H₂S气体可用向上排空气方法，收集NH₃可用向下排空气方法；（提示：在相同的条件下，气体的相对分子质量越大，则气体密度越大）
（3）在试管、橡皮塞、导气管、长颈漏斗、酒精灯、铁架台、集气瓶这几种仪器中，制H₂S不选用酒精灯，NH₃制不选用长颈漏斗．

5．C₂₆H₂₆的分子结构简式如图，帮被称为“小狗烯”，下列说法正确的是（　　）

	A．	“小狗烯”属于氧化物
	B．	“小狗烯”由碳、氢、氧三种元素组成
	C．	“小狗烯”中碳元素的质量分数为92.3%
	D．	“小狗烯”中碳、氢元素的质量比为1：1

4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	MnO2固体	KCl固体	加水溶解、过滤、蒸发结晶
B	NaOH溶液	Ca（OH）2溶液	先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C	NaCl溶液	Na2CO3溶液	加入澄清石灰水，过滤
D	CaCl2固体	CaCO3固体	加入过量的稀盐酸，蒸发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．20℃，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）

	A．	保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
	B．	保持温度不变，加入10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
	C．	保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
	D．	降温至10℃后，溶质的溶解度减小

2．按如图步骤做铁丝在氧气里燃烧的实验，请你一起参与探究，并回答以下问题：
（1）铁丝绕成螺旋状，其一端系一根火柴的作用是：引燃铁丝；集气瓶里放少量水的作用是防止高温生成物炸裂瓶底．可以观察到的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了一种黑色固体．反应的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（2）某同学在实验时只发现铁丝红热一下，没有观察到其他现象，铁丝没有燃烧的可能原因是集气瓶中氧气不足（只答一条即可）．
（3）为了探究铁丝在氧气中燃烧出现“火星四射”现象的原因，现给你实验用品：纯铁细铁丝、含碳细铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等．请根据下面提出的假设写出验证的方法．
①假设a：因铁丝中含碳引起．其验证方法：铁丝中含碳引起的；取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝；分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象；
②假设b：所有金属丝在纯氧中燃烧都会产生火星四射的现象，其验证方法：所有金属丝在纯氧气中燃烧都会火星四射；同时取上述几种金属丝用砂纸将表面打磨后分别在纯氧中燃烧，观察现象．
（4）有同学发现使用带油漆的细铁丝不需系火柴可直接点燃，此实验的优点是操作简单，缺点是造成空气污染，请你创设一条引燃细铁丝的新方法：将细铁丝蘸取蜡油，点燃石蜡后移至成有氧气的集气瓶中．

1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是CDF．（填写序号）
A、在“粗盐中难容性杂志的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
B、浓硫酸不慎粘到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
C、过滤时，漏斗中的液面低于滤纸边缘
D、检验铵盐和碱共热时有无氨气放出时，应将红色石蕊试纸用水湿润
E、夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
F、制取氧气停止加热时，应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯
G、将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量．

20．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如何测得该土壤的酸碱度？取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）Ca（OH）₂．某农田刚刚施用了化肥硝酸铵，若想改良批土壤的酸性，能否立即加入你所选择的物质？不能（“能”或“不能”），写出反应的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄NO₃=Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

Ⅰ、为了验证反应①，小红向石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液由紫色变蓝色．
II、不另加试剂，为了验证反应③能够发生，你选择的物质是c（填序号）．
a．Na₂CO₃　　　　　　　　b．HCl　　　　　　　　　　c．FeCl₃　　　　　　　　　d．Ba（NO₃）₂
写出反应的化学方程式3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（3）依据上图反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，KOH也有类似地化学性质，某研究性学习小组发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设一：只含KOH；假设二：含KOH和K₂CO₃；假设三：只含K₂CO₃．
Ⅰ、成分中可能含有K₂CO₃的原因2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O（填化学反应方程式）
Ⅱ、取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡；说明假设二或假设三中含有含有K₂CO₃成立．
Ⅲ、进一步探究的过程如下：

①“固体A”的化学式是CaCO₃，②加入足量CaCl₂溶液的作用是将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰．
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC（可多选）．
A、Ba（OH）₂      B、CaCl₂     C、Ca（OH）₂
写出反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH和Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．