9．实验课上，为检验镁条能否在N₂中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
【查阅资料】氮化镁（Mg₃N₂）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）₂和NH₃；
【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．
【分析】
（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧；
（2）步骤②中如果不加水至水槽中液面与钟罩内液面相平，会造成什么后果？使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差；
（3）步骤③中镁条绕成螺旋状的目的是增大接触面积、积聚热量；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式
为3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，反应的现象是镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
【结论】
镁能在N₂中燃烧，并生成Mg₃N₂．
（5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为CD；
A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．

8．用化学用语填空：
①3个氧分子3O₂；  
②沼气的主要成分CH₄；  
③+5价的磷元素$\stackrel{+5}{P}$；
④地壳中含量最多的金属元素Al；  
⑤组成化合物的种类最多的元素C．

7．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：

试剂1	试剂2　　温度/℃	溶解后 温度/℃	静置后 温度/℃	试剂3　　　温度/℃	混合后 温度/℃
0.5g Na2CO3	10mL　H2O　　20.0	23.3	20.0	10mL　HCl（20%）　　20.0	23.7
0.5g NaHCO3	10mL　H2O　　20.0	18.5	20.0	10mL　HCl（20%）　　20.0	20.8

则下列说法中，错误的是（　　）

	A．	Na2CO3在溶于水的过程中以放热为主
	B．	NaHCO3在溶于水的过程中以放热为主
	C．	其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
	D．	其它条件相同时，碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多

6．氦气的化学式为（　　）

A．

He2

B．

He

C．

Hi2

D．

Hi

5．认识实验基本仪器的操作
（1）向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立刻用湿抹布盖灭．
（2）将下列各仪器的名称字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置（每空只能填一个字母）．

a．贮存固体药品的仪器是C；
b．用于作热源的仪器是F；
c．量取少量液体的仪器是B；
d．加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是A；
e．以上仪器，经过磨砂处理的是C；
f．量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹面的最低处保持水平；
g．用酒精灯加热烧杯时需要垫D，因为烧杯的底面积大，玻璃是热的不良导体，使烧杯均匀受热．

4．下列物质：
（1）空气 （2）液氧（3）二氧化碳（4）氧化铁（5）矿泉水（6）氮气（8）铁粉（9）高锰酸钾（10）冰水混合物．
其中属于混合物的是（1）、（5）属于纯净物的是（2）、（3）、（4）、（6）、（8）、（9）、（10）属于单质的是（2）、（6）、（8）属于氧化物的是（3）、（4）、（10）．

3．市场上出售一种魔链，里面含有金属钛，小明从元素周期表中找到了它，如图所示：“钛”的元素符号为Ti，相对原子质量为47.87，该种原子的核电荷数22，它属于金属元素（填“金属”、“非金属”）．

2．（按要求用化学符号或名称表示如下）化学变化中的最小粒子原子，5个钾原子5K，3个水分子3H₂O，2个硫酸根离子2SO₄^2-，氦气He，正二价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$高锰酸钾KMnO₄，2N表示两个氮原子，SO₂的读法二氧化硫．

1．空气的成分按体积计，氧气约占空气体积的21%氮气约占空气体积的78%

20．发现元素周期律并编制出元素周期表的是（　　）

	A．	道尔顿和阿伏伽德罗		B．	拉瓦锡
	C．	门捷列夫		D．	牛顿