9．下列对事故的处理方法不正确的是（　　）

	A．	如遇到电线着火，应该先关掉电闸
	B．	发现家里煤气泄漏时，应立即关闭煤气阀门
	C．	不慎将稀盐酸溅到眼晴里，应立即用大量水冲洗
	D．	高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗

8．某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，他们取10g这种样品，把40g稀硫酸分四次加入到样品中，实验数据如下：

实验次数	稀硫酸的用量	剩余固体的质量
第1次	10g	8.7g
第2次	10g	7.40g
第3次	10g	6.75g
第4次	10g	6.75g

（1）从表中数据分析可知，第3次实验，样品中的锌完全反应．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；
（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数．

7．一次实验课上，细心的小红、小敏同学同时发现盛NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．
【提出问题】白色粉末是什么呢？
【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体；②白色粉末是Na₂CO₃固体；③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固体混合物．
【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配成溶液．
（1）能否向溶液中滴加酚酞溶液来证明上述猜想不能（填“能”或“不能”），你的理由是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色．
（2）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想①不成立．
（3）为了探究另两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入足量CaCl₂溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞溶液变红，表明猜想③成立．
【总结交流】
（1）小敏能否用Ca（OH）₂代替CaCl₂进行实验不能（填“能”或“不能”）．
（2）用化学方程式解释NaOH变质的原因2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．

6．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，．做如下实验（如图所示）：

（1）操作①是过滤．
（2）该白色粉末中一定没有CuSO₄、CaCO₃（填化学式，下同）可能含有NaCl．
（3）写出生成白色沉淀A的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（4）无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl（填写化学式）．

5．如图是化学实验中制取巧 H₂、O₂、CO₂常用的几种装置．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的气体发生装置是A（填序号），该反应的化
学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，某同学用排水法收集氧气时，看到水槽中的水变红了，他的错误操作可能是试管口未放棉花．
（2）若将B装置与D装置连接可以制取的气体是氢气，欲用F装置来收集该气体，则B装置的导管应与F装置的b（填“a”或“b”）端连接．

4．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是乙填（“甲”或“乙”）．
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少．
（3）铁生锈的条件是与水和氧气并存，把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

3．用于一次性鉴别Ca（OH）₂、HCl、NaOH三种溶液的试剂是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

酚酞试液

C．

K2CO3溶液

D．

Ba（NO3）2溶液

2．x、y、z三种金属，只有x能与稀盐酸反应，当把y放入z的硫酸盐溶液中时，y表面有z析出，则x、y、z三种多金属的活动性顺序为（　　）

A．

x＞y＞z

B．

x＞z＞y

C．

z＞y＞x

D．

y＞z＞x

1．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
	B．	t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液
	C．	将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t1℃时，乙析出晶体比甲多
	D．	t2℃时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W：100

20．现有一瓶溶质质量分数为20%的氯化钠溶液200克，要使其质量分数增加一倍，
（1）若采用蒸发溶剂的方法，需要蒸发多少克溶剂？
（2）若采用增加溶质的方法，需要增加多少克溶质？