3．如图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号（　　）

A．

H2O

B．

O3

C．

NO2-

D．

HClO

2．过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）₂为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄Cl；
（2）方法2中气体X是CO₂，实验室常用NaOH溶液来吸收．煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得CaO₂产品中主要含有的固体杂质是CaO；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能减少过氧化氢溶液和产品CaO₂分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

1．化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
（1）用文字描述下列化学符号的意义：
①2H₂O2个水分子；   ②5Na⁺5个钠离子；   ③3C3个碳原子；   ④$\stackrel{-2}{O}$-2价的氧元素；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
②铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③通电分解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
④氯化钡溶液和硫酸钠溶液Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：交点的意义是在t₂℃时，a、b两物质的溶解度相等；表示硝酸钾溶解度曲线的是a（填“a”或“b”，下同）；t₃℃时溶解度较大的是a；t₁℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是b．

2．春播春种在即，种子的好坏直接影响一年的收成．农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种． 某稻谷种子需用质量分数为17%的氯化钠溶液来选种，选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50 g氯化钠溶液，加入过量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35 g，计算此时氯化钠溶液中溶质的质量分数．

1．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑   通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
【实验步骤】
①按如图所示连接装置（除B、C外）并加入所需药品． 
②称量并记录B的质量（m₁） （称量时注  意封闭B的两端．）
③挤压鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥挤压鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是除去鼓入空气中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果，E装置的作用是防止D中的水蒸气进入B中．步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；步骤⑥中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳 全部赶入B中；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？不能，原因是①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）43.0mL，若m₁为51.20 g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．

20．下列是有关二氧化碳制取及性质的相关问题：

（1）图1中用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是长颈漏斗末端没有伸入液面以下，造成气体从长颈漏斗口逸出（装置漏气给分）．
（2）将生成的二氧化碳通入图2，观察到①澄清石灰水变浑浊，②中产生的现象是紫色石蕊试液变成红色，发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）某同学将制取的CO₂通入装有NaOH溶液的透明软塑料瓶中（如图3）后，发现瓶子变瘪了，为了验证CO₂是否和NaOH溶液发生了反应，他取适量反应后的溶液，加入CaCl₂溶液，若观察到有白色沉淀生成就可证明CO₂与NaOH溶液已经发生了反应．

19．一年一度的“科技节”活动中，化学实验小组做了A～D如下实验，请回答以下问题：

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色；
（2）图B所示实验，可知铁生锈实际上是铁跟水和氧气作用的结果；
（3）图C所示实验，反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，a管中产生的气体检验的方法是将带火星的木条伸到导管口；
（4）图D所示实验观察到红磷燃烧，产生大量白烟并放热，冷却后打开止水夹，发现水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5．

18．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语表示：
（1）硝酸根离子NO₃^-；
（2）二氧化硫中硫元素的化合价$\stackrel{+4}{S}$O₂．

17．生活中处处充满化学，下列各组化学知识整理内容中有错误的一组是（　　）

A．除杂的方法	B．化学知识中的“三”
碳酸钙粉末中混有少量碳酸钠--溶解、过滤、洗涤、干燥 木炭粉中混有少量铁粉--用磁铁吸引	三大化石燃料--煤、石油、天然气 构成物质的三种粒子--分子、原子、离子
C．实验安全注意事项	D．化学物质与俗名
制取气体--先检查装置的气密性 点燃可燃性气体--先检验气体的纯度	二氧化碳--干冰 氢氧化钠--熟石灰

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．“提倡低碳生活，建设美丽汇川”．下列做法不属于“低碳生活”方式的是（　　）

	A．	尽量使用节能技术和节能用具		B．	尽量使用公共交通工具或步行
	C．	尽量使用一次性餐筷和塑料餐具		D．	广泛使用太阳能和风能等清洁能源