10．厨房炒菜，油锅不慎着火，下列灭火措施最适宜的是（　　）

A．

加水

B．

倒去油

C．

盖上锅盖

D．

撒上沙子

9．金属镁主要用于火箭、飞机、轮船的制造．镁在现代材料工业中需求量逐渐增大．海水中含有约0.129% 的镁元素，仅次子氯和钠．总储量约1800亿吨，开发潜力很大．
（1）在提取镁的生产过程中．需要浓缩海水，提高海水中MgCl₂的质量分数，你认为既环保又经济的方法是利用太阳（光）、风等蒸发海水．
（2）使用NaOH或Ca（OH）₂均可以将海水中的MgCl₂转化为Mg（OH）₂沉淀，已知NaOH每吨2300元，Ca（OH）₂每吨1200元．从生产成本考虑，应选择哪种原料？（要求通过计算说明）

8．下列属于分解反应的是（　　）

	A．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4		B．	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$S02
	C．	2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2Mn04+Mn02+02↑		D．	NaCl+AgN03═AgCl↓+NaN03

7．据报道，已探明蕴藏量丰富的东海天然气，将于今年年底开采并输入我省，绍兴市是首批受益的城市之一．已知天然气的主要成分是甲烷（CH₄），通常情况下，CH₄是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体．请回答下列问题：
（1）CH₄由两种元素组成，每个CH₄分子中共有10个质子．
（2）CH₄作为一种优质燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）假如采用如图所示装置收集CH₄气体，则气体入口为b（填“a”或“b”），理由是CH₄密度比空气小．
（4）CH₄另一种重要用途是高温分解制取炭黑（CH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ C+2H₂）．若要制取1吨炭黑（C），理论上需标准状况下含CH₄ 90%的天然气多少立方米？（已知标准状况下天然气的密度约为0.72千克/米³，假如杂质气体不参与反应）

6．如图一球形烧瓶的橡皮塞中插入一支弯曲的玻璃管，内有一段水柱．当在烧瓶外壁涂上一层酒精，会发现小水柱向左移动，原因是酒精蒸发吸热导致瓶内气体温度降低，体积收缩，气压减小．

5．实验室利用下列反应原理制取有关气体，不合理的是（　　）

	A．	制取02：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑
	B．	制取H2：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
	C．	制取C02：CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O
	D．	制取02：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

4．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	点燃酒精灯		B．	液体试剂倒入烧杯
	C．	倾倒液体		D．	加热液体

3．某碳酸钠固体中含有少量氯化钠．第一实验小组为探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数，设计并完成以下实验：
（1）取质量为m克的三个烧杯，各盛放质量分数相同的盐酸溶液25克；
（2）向三个烧杯中分别放入质量不同的混合物样品；
（3）充分反应后再分别称量烧杯及剩余物的质量．
实验数据记录如下：

	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
稀盐酸和烧杯的质量/克	25+m	25+m	25+m
加入的固体混合物质量/克	3.2	6.6	7.6
反应后烧杯内物质和烧杯质量/克	27.1+m	29.4+m	30.4+m

根据表中数据计算：
（1）实验I中产生的气体质量是1.1克，与25克盐酸溶液充分反应的固体混合物的质量是6.4克；
（2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）实验后，该小组同学组织讨论，进行评估反思，又提出一些新的测定混合物质量分数的方法．请你也开动脑筋，提出一个可行的方法．

2．还原CuO的实验装置如右图所示，A是一种纯净的气体，B是黑色CuO粉末，实验中通入了过量的A气体，观察到试管中黑色CuO粉末变红色，广口瓶中澄清石灰水没有变浑浊．
（1）用化学方程式表示制取A气体的两种方法．（要求反应类型不同）
（2）计算CuO中Cu元素的质量分数；
（3）还原8克CuO至少需要多少克A气体？

1．火灾会使人们的生命财产造成巨大的损失．如家庭厨房中的油锅不慎起火，最简便的灭火方法是用锅盖盖灭；常用的二氧化碳灭火器是利用二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质来灭火的．