18．取氯酸钾与二氧化锰的混合物10克加热至完全反应，当二氧化锰的含量由20%变为29.1%，则二氧化锰的质量为2 g，反应后氯化钾和二氧化锰固体混合物质量共6.87g，生成氧气的质量（反应前混合物总质量减去反应后固体混合物总质量）为3.13g，这些氧气的体积约为2.24L（通常状况下，氧气的密度为1.4g/L．），如果集气瓶的体积为250ml，最多能收集8瓶氧气．

17．现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）二氧化锰催化下双氧水分解的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究浓度对H2O2分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ		25℃	二氧化锰	10mL 5%H2O2

（4）实验结论：浓度越大，双氧水分解速率越快．

16．根据下列实验装置图，回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称：a酒精灯；b集气瓶．
（2）实验室用A制取氧气，试管内所装的药品是高锰酸钾；用B制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液或双氧水，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置E（填字母），为什么不用D装置收集氧气氧气的密度比空气大
（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸
入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因可能是装置漏气．

15．如图是A、B、C、D、E五种物质间的关系（“→”表示物质间的转化关系）．A、B、D是氧化物，A、B 为无色液体，C能使带火星的木条复燃，D为黑色固体
（1）则A、D二种物质的化学式为：AH₂O₂ DFe₃O₄
（2）写出A→B，C+E→D的文字表达式、过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气、铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

14．某实验测出的人呼出的各种气体的体积分数如下：

气体	吸入人体	呼出人体
X	78%	75%
Y	21%	15%
CO2	0.03%	3.68%
水蒸气	0.06%	5.44%
其他	0.91%	0.88%

（1）X是N₂，
（2）因人体新陈代谢而消耗的气体是O₂
（3）呼出的气体中含有水蒸气．你的实验方法是对着玻璃片吹气，观察是否有水雾
（4）X气体在呼吸过程中没参与化学反应，但在呼出的气体中体积分数却减少了，原因是是由于呼出的气体中二氧化碳与水蒸汽含量增加而引起．

13．如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有二氧化碳、氧气、氢气中的一种．
（1）由放置方法判断出A瓶中的气体是氢气；
（2）小雪将带火星的木条伸入B瓶中，木条不复燃，小飞将澄清石灰水倒入B瓶中，振荡，若出现白色浑浊，则B瓶中是二氧化碳气体．

12．请写出下列反应的文字表达式，并用相应的序号完成最后两个空白．
（1）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
（2）酒精燃烧时生成为水和二氧化碳：酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
（3）氯酸钾和二氧化锰共热：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
（4）以上反应中既属于化合反应，又属于氧化反应的是（1）．

11．氯酸钾和二氧化锰共热，反应前后不能改变的是
A．该反应的速率      B．二氧化锰的质量    C．二氧化锰的物理性质  D．二氧化锰的化学性质．

10．实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是双氧水，有同学提出在试剂中加入二氧化锰用带火星的木条检验．这属于科学探究中的（　　）

A．

猜想假设

B．

收集证据

C．

设计实验

D．

得出结论

9．人类生存离不开空气，下列说法错误的是（　　）

	A．	空气是一种宝贵的资源
	B．	空气中体积分数最大的是氮气
	C．	PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
	D．	大量焚烧秸秆不会给空气带来PM2.5