20．在化学反应前后一定发生改变的是（　　）
①元素种类       ②原子数目       ③分子数目      ④各物质的总质量
⑤元素质量       ⑥原子种类       ⑦分子种类      ⑧物质种类．

A．

③⑤⑦

B．

⑦⑧

C．

①②⑥

D．

④⑧

19．下列名称与符号一致且正确的是（　　）

	A．	氧化铝  AlO		B．	高锰酸钾     K2MnO4
	C．	硫酸铁  FeSO4		D．	氢氧化钠     NaOH

18．在2S0₃和3S0₂中正确的说法是（　　）

	A．	分子个数相同		B．	氧元素的质量分数相等
	C．	氧原子个数相同		D．	同种分子

17．在等质量的稀硫酸中分别投入镁、铝、铁的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（　　）

A．

Mg＞Al＞Fe

B．

Al＞Mg＞Fe

C．

Fe＞Mg＞Al

D．

Mg═Al═Fe

16．如图为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示H原子，“○”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	“●”表示H分子		B．	反应前后分子数目不变
	C．	反应涉及二种单质和二种化合物		D．	反应可表示为：H2+Br2═2HBr

15．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1）NH₃溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显红色．
（2）操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．其中蒸发时用到玻璃棒的作用是防止液体受热不均而飞溅．
（3）上述工艺流程中可循环利用的物质是CO₂．

14．A、B、C、D、E是常见的五种无色气体，它们之间转化关系如图所示（图中反应条件已略去，X在常温下是液体） 
（1）写出下列物质的化学式：
A．O₂ B．CO₂ CC DH₂ ECH₄
（2）写出图中箭头所示的四个化学方程式：
[1]CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O[2]CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂[3]H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

13．如图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．

【实验操作】
a．向B、C两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察现象．
【分析讨论】：
（1）图Ⅰ实验观察到的现象说明分子具有不断运动的性质．
（2）小华认为应把丙烧杯中的浓氨水换成蒸馏水做一个对比实验以排除干扰，你认为是否有必要没有？请说出理由酚酞溶液中本身就含有水．
（3）进行操作b时观察到的现象是B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色．
（4）由此可以得到的实验结论是①分子是客观存在，并总在不断运动的，②温度越高，分子运动速度越快．
（5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等．（说出一点）

12．某白色固体A，在一定条件下可以分解成B、C两种物质，其中B为无色气体，C为白色固体，将点燃的细铁丝放入B中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D，若向A中加入一种暗紫色固体E，开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体的速度大加快，而且产生的气体的量也大大增加，经验定，这种暗紫色固体E在反应过程中也能生成无色气体B；请根据上述信息回答下列问题：
（1）由此可以推断：A氯酸钾；D四氧化三铁；E高锰酸钾；（填物质名称）．
（2）写出下列反应的文字表达式：
A→B：氯酸钾$\stackrel{二氧化锰}{→}$氯化钾+氧气；
铁+B→D：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（3）向A中加入一种暗紫色固体E，发现开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体的速度大大加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂．反应完全后，产生气体的量比同质量的A（不加固体E）完全反应产生的气体多，其原因是：高锰酸钾分解也能产生氧气．

11．下列关说法正确的是（　　）

	A．	食物的腐败、铁制品的生锈是缓慢氧化，所以缓慢氧化都是有害的
	B．	工业上采用分离液态空气制取氧气，是利用氮气的沸点比氧气的沸点低
	C．	用燃着的木条伸入某无色无味的气体中，发现木条熄灭，则该气体是二氧化碳
	D．	分子和原子的区别是分子可分，原子不可分