20．化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是（　　）

	A．	用肥皂水区分硬水和软水
	B．	洗洁精可乳化餐具上的油污
	C．	厨房中煤气管道漏气，立即开灯检查
	D．	用氢氧化钙溶液中和酸性土壤

19．下列关于空气的说法不正确的是（　　）

	A．	空气中含量最多的元素是氮元素
	B．	氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
	C．	空气中的氧气主要来自植物的光合作用
	D．	空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料

18．正确的实验操作是进行化学实验的基本保障，下列实验操作正确的是（　　）

	A．	取完液体后，不清洗，直接将胶头滴管放入滴瓶
	B．	连接试管和胶塞
	C．	量取9.5mL液体试剂
	D．	稀释浓硫酸

17．从微粒的角度分析解释下列现象，不正确的是（　　）

选项	事    实	解    释
A	端午节时粽子飘香	分子在不断运动
B	酒精溶液是混合物	由不同种分子构成
C	酒精和水混合后，体积变小	分子间存在一定的间隔
D	氢氧化钠溶液能导电	溶液中存在自由移动的电子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．水是宝贵的自然资源，下列有关水的认识中错误的是（　　）

	A．	水是维持人类生命和健康的营养素之一
	B．	水由2个氢原子和1个氧原子构成
	C．	水由氢元素和氧元素组成
	D．	硬水通过蒸馏可转化为软水

15．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．计算所用硫酸的质量（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

14．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：
①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有水的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）、开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．

方案	实验假设	实验方案	实验现象与结论
Ⅰ	能发生钝化	取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．	无明显变化，假设成立．
Ⅱ	能发生钝化	取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．	浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体，假设成立．

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是采用了对比实验的方法，更科学．
②某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）．除产生该气体外，同时还生成硫酸铁和水，请写出反应的化学方程式：2Fe+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑．

13．如图所示，A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质，请根据图示回答下列问题：

（1）B的俗名为熟石灰或消石灰、并写出它的一个作用改良酸性土壤；
（2）H的化学式为Fe₃O₄；
（3）反应②的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）反应④的反应条件点燃；
（5）反应的①的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

12．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K₂CrO₄+2X+3O₂↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体． 回答下列问题：
（1）K₂CrO₄中铬元素的化合价是+6；K₂Cr₂O₇分解生成X的化学式为Cr₂O₃；
（2）归纳铬单质的物理性质银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大；
（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为2Cr+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
（4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响．面对事件要科学分析，正确判断．你认为下列认识缺乏科学性的是AB（填字母序号）．
A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸
C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变
D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡

11．用化学方程式描述下列事实：
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe₃0₄）中还原出来，反应的化学方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（4）酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO₂．回答下列问题：
A．写出转化的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
B．化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO是氧化剂．上述反应产生的CO₂大量排放会导致温室效应，植树造林、低碳环保刻不容缓．
C．实验室，若要充分吸收大量的CO₂，下列试剂中最合适的是C．
A、水           B、澄清石灰水          C、饱和氢氧化钠溶液．