10．石英砂主要成分是SiO₂，是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料．制备过程涉及到如下反应：
①SiO₂+C 3000℃Si（粗）+CO↑ ②Si（粗）+2Cl₂450～500℃SiCl₄ ③SiCl₄+2H₂高温 Si（纯）+4HCl
其生产过程示意图如下：

请你自学上述资料后，回答下列问题
（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是②填数字代号，下同），属于置换反应的是①③．
（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是防止O₂进去与H₂混合引起爆炸．
（3）生产过程示意图中的物质A用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是盐酸．
（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO₃、Fe₂O₃）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O（或Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O）（任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO₃溶液，若无白色沉淀现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．

9．下列图示的实验操作不正确的是（　　）

	A．	用橡皮塞塞住试管		B．	除去CO中的HCl
	C．	稀释浓硫酸		D．	研碎固体并闻气味

8．重金属的毒性，主要是由于它与人体内酶中的巯基（-SH）结合而产生的．误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒．牛奶和鸡蛋清富含的营养素是（　　）

A．

蛋白质

B．

糖类

C．

油脂

D．

维生素

7．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体40 g，水960mL（水的密度是1g/cm³）．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息．
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液，500g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种
500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g水．（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．

6．下列物质不属于溶液的是（　　）

A．

生理盐水

B．

消毒酒精

C．

液氧

D．

碘酒

5．家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）．因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一．
观察与问题　碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么？
假设与预测　①鸿鸿认为生成物中的固体可能是碳酸钙．
②我认为生成物中的气体可能是二氧化碳．
实验与事实　依据猜想我设计如下实验方案：

	实验步骤	猜想正确应该的实验现象
验证猜想的①方案	取少量水垢于试管，滴加稀盐酸， 在试管口用燃烧着木条检验	有气泡生成， 燃烧着木条熄灭
验证猜想②的方案	取少量硬水于试管并加热， 将生成气体通入石灰水	有气泡生成 石灰水变浑浊

4．图1是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是②；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是④．
①铝的硬度小  ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高    ④铝的表面易生成致密的保护膜
（2）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志．图2是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；能证明产物中有铁粉的方法是：用磁铁吸．
（3）工业上炼出的是生铁，生铁和钢都是铁的合金；生铁和钢的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%之间．
（4）此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法：气球收集．

3．比较与归纳，是我们学习化学的常用方法，下列是初中阶段学习过几种实验室制备气体装置．回答有关问题．

（1）加热高锰酸钾并用排水法收集制备氧气时，应选用用A和E组合装置制取．将高锰酸钾装入气体发生装置后，应在试管口放一团棉花仪器组装时，试管口要略向下倾斜，其目的是防止水倒流，致使热的试管炸裂．
（2）实验室收集二氧化碳气体应选用气体发生装置是B．检验B装置气密性操作是（所需要其它实验用品自选）：在导管处加乳胶管，夹住乳胶管，向长颈漏斗内加入水，部分水流入锥形瓶而使瓶内压强增大，长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，则气密性良好．．

2．A～D都是九年级化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）．请按要求写出下列物质的化学式：
（1）若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一．
则：ACaCO₃，CCO₂，DCa（OH）₂．
（2）写出化学反应方程式：A→B+CCaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，B→DCaO+H₂O═Ca（OH）₂．

1．铁、铝、铜在通常状况下的物质性质如下表所示．铜钱币（如图）．试回答：

常见金属	铁	铝	铜
颜色	银白色	银白色	紫红色
熔点/℃	1535	660	1083

（1）铜钱币（如图所示）在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物质的物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？
从物质的物理性质角度分析：因为铜熔点比铁低，容易铸造，用铜而不用铁来铸造货币．
从物质化学性质的角度分析：因为铜化学性质比铁不活泼，铜不容易生锈，铁容易生锈，用铜而不用铁来铸造货币．
（2）写出下列置换反应的化学方程式：
①铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②铝跟稀硫酸反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．