20．若由电解水的方法制取氧气96g，需要电解水多少克？同时生成氢气多少克？

19．配平化学方程式 
（1）1 Fe₃O₄+4 CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（2）3H₂+1WO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1W+3H₂O
（3）1CuSO₄+2NaOH═1Cu（OH）₂↓+1 Na₂SO₄
（4）2C₂H₂+5 O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2 H₂O．

18．用化学符号或名称表示：
（1）3个氢分子3H₂，2个氧原子2O，5个二氧化碳分子5CO₂，+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$，1个钠离子Na⁺，2个碳酸根离子2CO₃^2-氢氧化钙Ca（OH）₂，氯酸钾KClO₃，．
（2）N₂的名称是氮气，ZnS的名称是硫化锌，2H₂O的名称是两个水分子．Na₂CO₃的名称是碳酸钠．

17．现有下列物质：①井水；②氯酸钾；③过氧化氢溶液；④硫酸铜；⑤红磷；⑥氦气；⑦二氧化锰；⑧冰水混合物；⑨氧化钙．（填番号）
其中属于混合物的有①③；属于单质的有⑤⑥；属于化合物的有②④⑦⑧⑨；属于氧化物的有⑦⑧⑨．

16．在化学反应C+O₂═CO₂中，若生成m个CO₂分子，则参加反应的氧原子的个数是（　　）

A．

m

B．

2m

C．

$\frac{m}{2}$

D．

4m

15．如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题：

（1）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的外焰部位迅速烧红，C图中盛放在氧气的瓶口盖上玻璃片的目的是防止氧气扩散
（2）做木炭在氧气中燃烧的实验时，如果一开始就把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，会出现怎样的后果？一会儿就会熄灭正确的操作应是什么？从上到下慢慢插入．
（3）C图中，木炭在氧气中燃烧时看到的现象是发出白光、放出热量，完全燃烧的文字表达式为碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
（4）检验上图集气瓶中木炭完全燃烧产物的方法是燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．

14．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入90g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量为97.8g．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体2.2g；
（2）10片钙片中CaCO₃的质量是多少克？（写出计算过程）

13．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO₂ H₂O；             乙 CO  H₂O；
丙 NH₃ CO₂ H₂O；         丁 CO₂ CO  H₂O．
你认为丙同学的猜想一定是错误的．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）A、B装置的顺序否（填“能”或“不能”）颠倒；
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是空气中含有CO₂和H₂O；
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立；
（4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是：氧气充足．

12．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学对该气体的成分进行如下探究．
猜想与假设】忠旭说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂．
宇龙同学说：不可能含有N₂，因为根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素；
心如同学说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO有毒；
鸿宇同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种．
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳；
（2）由实验②不能（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃．

11．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．某科学兴趣小组的同学设计了如下实验装置（天平略）来验证质量守恒律，请回答下列问题：
（1）天辰同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷（白磷着火点为40℃），实验过程如图所示．
①写出锥形瓶中白磷燃烧反应的方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②实验中气球的作用是防止气体逸出；
③实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同；
（2）吴洋同学设计了如下图A和B的实验来验证质量守恒定律，志强同学立即反对，认为这两套装置都不能用来验证质量守恒．志强同学认为A实验不行的理由是酒精和水混合不会发生化学变化，所以不能用质量守恒定律解释，认为B实验不行的理由是盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体逸出，所以B实验也不适用于验证质量守恒定律；

（3）昊鑫同学将B装置进行改进，如图C所示：
①C中发生的化学反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②待完全反应后，将装置C置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无任何差错，装置气密性也良好，则造成上述实验误差的原因是气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小．