2．在化学变化过程中，常常同时发生物理变化．对（判断对错）

1．化学变化的特征是生成了新的物质．对（判断对错）

18．给试管里的液体药品加热时，液体不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，原因是防止液体太多，沸腾时溅出伤人．

17．指出如图操作中的错误之处可能引起的后果，并加以改正
（1）错误之处：没有用玻璃棒引流；引起的后果：造成液体溅出；改正：应用玻璃棒引流；
（2）错误之处：漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；引起的后果：滤液从烧杯中溅出；改正：漏斗下端管口的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上；
（3）错误之处：液面高于滤纸的边缘；引起的后果：滤液浑浊；改正：液面应低于滤纸的边缘．

16．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂．据上述资料可推知，碱式碳酸铜由四种元素组成．
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量氢气．实验室常用点燃的方法检验这种可能含有的气体．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有CuCl₂、HCl．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：有红色物质析出，②溶液颜色变浅，证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu＜Fe＜Zn．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是80%．

15．实验室常用排空气集气法收集干燥气体．下面是两种简易的排空气集气装置．用编号回答：
（1）实验室收集CO₂选用A．
（2）如果要收集SO₂应选用A，收集CH₄选用B．

14．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色． 结论：①碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：②产生气泡．反应的化学方程式为：③NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是
Na₂CO₃，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
现象：⑤溶液变浑浊．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑦治疗胃酸的药物．

13．用化学用语填空：
（1）①2个氧分子2O₂；②3个氢离子3H⁺；③碘酒中的溶剂C₂H₅OH．
（2）某粒子的结构示意图为，，它的电子数为11．

12．根据质量守恒定律，3克碳和8克氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（　　）

A．

13.75克

B．

13克

C．

11克

D．

7克

11．竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．同学们对竹子中的气体成分展开了探究．测定其成分．
（1）先将竹子浸在水里．钻个小孔，看到一串串气泡冒出，然后采用排水法收集到甲、乙两瓶气体．
（2）某同学按如图装置探究甲瓶中氧气的体积分数．
①红磷燃烧反应的文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
③该实验中红磷需稍过量，目的是将空气中的氧气全部消耗
③实验结束时，冷却到室温，打开弹簧夹，结果流入的水约占瓶子容积的$\frac{1}{10}$． 实验结论：说明竹子里的气体肯定含有氧气．
（3）检验气体中是否含有二氧化碳气体．

实验步骤	实验现象	实验结论
		竹子中的气体含有较多的二氧化碳