2．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是冒气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
[查阅资料2]

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
[理论探讨]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe₃O₄．
[拓展延伸]
（1）铁丝燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量热，实验前应在集气瓶中放少量水，目的是防止熔融物溅落使集气瓶炸裂．
（2）Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe₂0₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe₃0₄+0₂↑．
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

1．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量金属资源．根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：
（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁、铜、金铁、铜、金．
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．写出防止铁生锈的一种方法是喷漆．
（3）铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空．
①铁锅作炊具主要是利用铁的导热性．
②铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）．
③使用铁锅有利于人体健康，主要是因为使菜中带入人体所需的铁元素．
（4）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
①写出锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应的基本类型为置换反应；
②对于该图象的理解，下列说法正确的是a、c（填序号）．
a．A表示锌和稀硫酸的反应曲线         
b．反应结束后两种金属一定都有剩余
c．反应结束后稀硫酸都没有剩余
d．反应结束后消耗两种金属的质量相等
e．反应结束后所得溶液质量相等．

20．（1）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．请用化学符号填空：
①地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al³⁺；
②标出双氧水中氧元素的化合价H₂$\stackrel{-1}{O}$₂；
③不能与碱性物质混合施用的铵态氮肥中的阳离子NH₄⁺．
（2）写出下列符号中数字“2”表示的意义：
①H₂表示一个氢分子中含有两个氢原子；②2H表示两个氢原子③S^2-表示每个硫离子带两个单位的负电荷．
（3）化学知识与生活联系密切．请用下列物质的化学式填空：
a．醋酸    b．乙醇     c．尿素     d．活性炭     e．食盐     f．熟石灰
①开车前饮用的饮料中严禁含有的物质C₂H₅OH；②除去瓷砖上的水垢用CH₃COOH；③改良酸性土壤常用Ca（OH）₂．

19．下列有关洗涤的说法中错误的是（　　）

	A．	用汽油溶解衣物上的油渍		B．	用洗洁精乳化餐具上的油污
	C．	用酒精洗去衣物上的碘迹		D．	用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈

18．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）

	A．	NaCl    氯化钠    食盐		B．	Ca0    氧化钙      熟石灰
	C．	Na2CO3   碳酸钠    纯碱		D．	NaOH   氢氧化钠    烧碱

17．某同学欲配制100g质量分数为2.5%的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作：
（1）称取2.5g固体氢氧化钠：在天平两托盘上各放一张质量相同的纸片，然后在左盘放2g砝码，游码拔至0.5g处，再在右盘上加固体氢氧化钠至天平平衡．
指出该同学称量操作中的两个错误：
①固体氢氧化钠放在纸上
②左盘放砝码右盘放物体
（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解．
指出配制过程中的两处错误及其后果：错误1在量筒中配制2取用了100mL水．
后果1损坏量筒2导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小．

16．某物质ag完全溶于（100-a）g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．

大于a%

B．

等于a%

C．

小于a%

D．

无法确定

15．在相同温度下，下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数最大的是（　　）

	A．	20g NaC1溶于80g水中		B．	80g NaCl溶液中含氯化钠20g
	C．	18g水中溶解2g NaCl		D．	该温度时，NaCl的饱和溶液

14．稀释某溶液时，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶质质量不变		B．	溶剂质量不变
	C．	溶液质量不变		D．	溶质的质量分数不变

13．将10g NaOH溶解在100g水中，所得溶液不饱和，该溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．

11%

B．

10%

C．

9.1%

D．

1%