2．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：
（1）实验室可用锌粒和稀硫酸制氢气，甲同学按图（1）所示配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确？不正确，将水倒入浓硫酸中，且用量筒作为配制容器（若正确，请填“正确”，若不正确，请指出错误的地方）
（2）按要求从如图a的A-E装置中选择（填装置的字母序号）．
乙同学要制取并收集氢气应选择BC（或BE）；丙同学要收集一瓶氧气，应选择C（或D）．

（3）小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）所示．检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好
（4）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体、②块状大理石、③稀HCl  ④稀H₂SO₄，应选用的试剂是②③（填序号）；反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止．

1．写出下列溶液中溶质的化学式：
①澄清的石灰水Ca（OH）₂，
②碘酒I₂，
③稀盐酸HCl．

20．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线下列说法中正确的是（　　）

	A．	t1℃时A的溶解度大于B的溶解度
	B．	t2℃时A的饱和溶液中溶质的质量分数大于B的饱和溶液中溶质的质量分数
	C．	t3℃时A的溶解度为80g
	D．	t1℃时C的饱和溶液升温至t2℃时，变为不饱和溶液

19．实验证明甲、乙、丙、丁四种化合物中均含有钠元素，且它们的相互转化关系如图所示，反应①与制取熟石灰相似，请回答：
（1）甲的一种用途制洗涤剂；
（2）乙的俗名纯碱；
（3）丙生成丁的化学方程式：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；
（4）实验室为什么不用反应③来制取某气体？反应速率太快，不易收集．

18．A是人的胃液里帮助消化的物质，E是一种蓝色絮状深沉，H是配制波尔液的原料之一，其中①②③（填序号）步发生的反应属于基本反应类型，H不能用铁制容器盛装的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，F在冬天的交通业用于融雪剂，K在医疗上用于胃部透视，若用碳酸钡代替则会与胃酸反应使人中毒的化学方程式是BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．

17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，由此图你可获得的信息有：①t₁℃时A物质的溶质的质量分数是28.6%；②P点的表示意义是在t₂℃时，A、C的溶解度相等；③t₃℃A、B、C的溶解度的关系是A＞B＞C．

16．苯甲酸（C₆H₅COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，常用作食品防腐剂，请回答：
（1）苯甲酸的相对分子质量122；
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是42：3：16．

15．A～I为初中化学中常见物质，已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液，甲为锌粉和铁粉的混合物．“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分生成物未标出），它们之间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO，俗称生石灰，I的化学式为Na₂CO₃．
（2）写出B与I反应的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）将溶液G与甲充分反应后过滤，向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有铜，滤液F中一定含有的阳离子是Zn²⁺、Fe²⁺．

14．高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象

试剂	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	石灰水
颜色	红	黄	黄	绿	绿

请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁可以（填可以，不可以）做酸碱指示剂．在盐酸中滴加该花汁，溶液显红色；
（2）雨水在降落过程中常受NO₂、SO₂的污染形成酸雨，若要测定某雨水的酸碱度是否属于酸雨，可使用pH试纸来测定．

13．（1）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图1所示．

请回答以下问题：4种物质中，属于化合物的是AD（填图中字母），该反应的基本反应类型是置换反应．
（2）图2是两种元素的原子结构示意图．据此回答：
①m=16．
②上述属于金属元素的是（填元素名称）钠，上述两种元素形成化合物的化学式为Na₂S．