18．下列做法正确的是（　　）

	A．	用过滤的方法降低水的硬度		B．	用金刚石裁割玻璃
	C．	用甲醛溶液浸泡海产品		D．	用石灰石改良酸性土壤

17．现在有集气瓶盛装的四瓶无色无味的气体，已知他们分别是：氧气、氮气、二氧化碳和空气，请设计实验将他们鉴别开来（不考虑鉴别开以后，气体是否已经受到污染）．

实验步骤	实验现象	实验结论
1．用带火星的木条分别伸入四个集气瓶中	其中一瓶气体能使带火星的木条复燃	能使带火星的木条复燃的那一瓶是氧气．
2．往剩余的三个集气瓶中，分别倒入少量澄清石灰水，震荡．	其中一瓶气体能使澄清的石灰水变浑浊	能使澄清石灰水变浑浊的那一瓶是二氧化碳
3．用燃着的木条伸入剩余的两个集气瓶中．	其中一瓶气体能使火焰熄灭	能使火焰熄灭熄灭的是氮气

16．将下列实验所用仪器的名称填在横线上：

①吸取和滴加少量液体时，需要用胶头滴管；
②用排水法收集少量气体时，需要上述的试管；
③给物质加热，需要用酒精灯；
④量取一定量体积的液体时，需要用量筒；
⑤能间接加热的仪器是烧杯；能直接加热的仪器是试管；加热时，应用火焰的外焰部分加热．

15．在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．制取过程中所发生的化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．实验前，小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置的气密性．
（2）小红同学通过互联网得知：CuSO₄ 溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是蛋白质（选填糖类、蛋白质、脂肪或维生素），实验证明，CuSO₄ 溶液能催化过氧化氢的分解．CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2-），为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了如下分析和设计．
①小红同学认为最不可能的是H₂O，他的理由是过氧化氢溶液中含有水．
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．

实验步骤	实验现象	结论
a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴稀硫酸溶液	溶液几乎没有气泡放出	实验证明，起催化作用的是Cu2+
b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴氯化铜溶液	溶液中有大量产泡放出

③如果要确定CuSO₄是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后质量和化学性质没有改变．

14．某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动．
探究1：研究常见的物质--氢氧化钠和盐酸的反应程度．

实验内容	实验现象	解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入固体化合物．	（加CaCO3），有气泡产生．	盐酸过量

探究2：研究酸的性质--硫酸、盐酸和锌反应通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气．产生这种共同现象的原因为硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子．
探究3：探索未知--浓硝酸和铜制取气体．
已知Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑．NO₂能和水反应生成硝酸和NO．NO和NO₂都是空气的污染物．
（1）利用该反应制取二氧化氮，其发生装置应选用右图所示装置中的．收集NO₂的方法为向上排空气法．
（2）NO为无色气体，其和空气接触会变为红棕色，这是因为NO和空气中的氧气发生化合反应生成了NO₂，其反应的化学方程式为：2NO+O₂═2N0₂
探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入10g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

13．下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“高锰酸钾制取氧气和氧气性质”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：
（1）制取并收集两瓶氧气时，我用了酒精灯、试管、水槽、铁架台、导管、胶塞、集体瓶和高锰酸钾等仪器和药品；涉及的化学反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时，我是先将导管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯．
（3）做氧气的性质探究实验时，我用了如图所示的操作流程：

本流程我探究的内容是木炭在氧气中燃烧生成什么物质．C操作，为了使木炭与氧气完全反应，我的操作方法是将红热的木炭自上而下缓慢的伸入集气瓶中．D操作烧杯倾倒的液体后现象澄清石灰水变浑浊，得出的结论木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳．

12．在一次化学实验操作考核中，某同学有如下操作和应急措施，其中不正确的是（　　）

	A．	酒精灯失火用湿抹布扑盖		B．	将NaCl倒入量筒中配制溶液
	C．	研磨闻气味鉴别铵态氮肥		D．	分离浑浊河水中的不溶物

11．下列生活物品中，用有机合成材料制作的是（　　）

A．

铝合金门窗

B．

玻璃杯

C．

塑料洗衣盆

D．

陶瓷碗

10．有甲、乙、丙三种常见的单质或化合物，有如图所示转化关系，其它试剂或条件任选，则甲为：CD．
A、CaO      B、H₂O₂    C、NaCl      D、CaCO₃．

9．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出H₂的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
（1）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H₂的体积之比是1：1
（2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H₂的体积之比是1：3
（3）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H₂相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是3：1
（4）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L^-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为A
A.5.4g   B.3.6g    C.2.7g   D.1.8g．