8．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

	A．	海水晒盐		B．	冬天河水结冰
	C．	分离空气制氧气		D．	煅烧石灰石制生石灰

7．美国化学家西博格说：化学使人类进步的关键．
（1）绿色净水剂①高铁酸钾（K₂FeO₄）②聚合硫酸铁（[Fe₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]_m，简称聚铁），这两种物质中共含有2（填数字）种金属元素．
（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul  Sabatier提出CO₂--甲烷反应．该反应使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O，试写出该反应的化学方程式CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₄+2H₂O．
（3）我国是燃煤大国，直接燃烧煤会造成严重的环境问题．现代化学工业的进步也为环境问题做出了巨大的贡献．将煤在隔绝空气的情况下加强热使煤发生分解，得到焦炭、焦炉煤气和煤焦油，该过程称为煤的干馏，干馏属于化学变化（填“化学”或“物理”）

6．小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验．
请回答下列问题：

（1）取水后加入明矾的作用是吸附悬浮的固体杂质，加速沉降．
（2）过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）消毒剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6．氯气（Cl₂）也是自来水净化过程中常用的一种消毒剂，能和水反应产生次氯酸（HClO）和氯化氢，写出氯气与水的反应方程式Cl₂+H₂O═HCl+HClO．

5．氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中．某兴趣小组开展了制取氮化铝并测定所得样品中氮化铝的质量分数的实验．
【实验一】制取氮化铝样品
【查阅资料】在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含少量杂质碳和氧化铝．
【实验设计】利用空气为原料，除去其它成分来获得氮气，进而和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．

请回答：
（1）如果洗气瓶A、B中的溶液互换位置，则空气中的水将不能除去；
（2）写出D中反应的化学方程式N₂+3C+Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO；
【实验二】测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
【查阅资料】
（1）Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；　
（2）AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑．
（3）氨气易溶于水且易与酸反应．
【实验设计】实验步骤如下：
①按如图乙组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
【实验讨论】
（1）步骤①加入样品前还应检查装置气密性．
（2）装置中使用漏斗的目的是防止液体倒吸．
（3）如果把烧杯中的稀硫酸换成浓硫酸，测定结果会偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）步骤④的目的是使反应产生的氨气充分吸收．
【实验结论】所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为90%．

4．Fe₂O₃在一定条件下能转换成FeO，且转换分两步完成：3Fe₂O₃+CO═2Fe₃O₄+CO₂Fe₃O₄+CO═3FeO+CO₂，某同学称取质量为24g的氧化铁粉末进行实验，实验装置如下：

（1）连接装置，检查气密性，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，向装置中通入一段时间氮气，其目的是排出玻璃管中的空气；关闭止水夹K2，打开止水夹K1，点燃酒精灯，通入CO，反应一段时间后，硬质玻璃管中可以观察到红色固体变黑色；装有氢氧化钠溶液的洗气瓶质量增加了2.2g．该实验装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置．
为进一步测定装置中剩余固体药品的组成，小章同学设计实验来进行验证．根据计算，剩余固体的组成有三种可能：①只有Fe₃O₄  ②Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO  ③Fe；
实验方案：

猜想	实验	预计现象	结论
①	用磁铁吸引黑色粉末	若粉末全部被吸引	猜想①正确
②		若全部没有被吸引	猜想②正确
③		若全部被吸引	猜想③正确

3．目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视．为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术．右图为普通电池（锌锰电池）示意图．小李同学想从干电池中提取氯化铵溶液和纯净的二氧化锰，并检验氯化铵中的铵根离子．设计了如下实验步骤，请你帮他完成：

实 验 步 骤	实验现象	结论或解释
（1）打开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末．	/	/
（2）将粉末置于烧杯内，加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥	得到黑色粉末和无色澄清液体	黑色粉末的成份为二氧化锰和炭粉
（3）对黑色粉末进行灼烧	/	得到纯净的MnO2固体
（4）取少量第（2）步中得到的无色澄清液体于试管，检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热（把湿润的红色石蕊试纸放在试管口）	强烈刺激性气味（或湿润的红色石蕊试纸变蓝色）	结论：无色溶液中含铵根离子．化学方程式为： NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑

2．请用符号：“＞”、“＜”或“=”回答下列问题
（1）将铁钉放入硫酸铜溶液一段时间，反应前铁钉的质量＜反应后铁钉的质量
（2）32g高锰酸钾中锰元素的质量=32g高锰酸钾加热一段时间后锰元素的质量；
（3）a、b 两支完全相同的玻璃管，体积为50mL．在a玻璃管内先加25mL水再用酒精加满玻璃管至没有空隙，两次所加液体的总质量为m（a）；在b试管内先加25mL酒精再用水加满玻璃管至没有空隙，两次所加液体的总质量为m（b）．则m（a）=m（b）．

1．请用化学用语回答下列问题：
（1）空气中含量最多的气体N₂；  
（2）地壳中含量最高的金属元素形成的离子Al³⁺；
（3）熔点最低的金属Hg；        
（4）能与血红蛋白结合使人中毒的气体CO．

20．在一个密闭容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：

	A	B	C	D
反应前质量（g）	8	10	1	25
反应后质量（g）	未测	24	2	16

若A的相对分子质量为2n，D的相对分子质量为3n，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	A和D的计量系数之比为2：3
	B．	反应后A的质量为6g
	C．	若该反应继续进行，充分反应后剩余D的质量为13g
	D．	该反应的类型为分解反应

19．下列关于溶液的说法错误的是（　　）

	A．	溶液的均一性可以指同一溶液的物理性质完全一样
	B．	溶液的均一性可以指同一溶液的化学性质完全一样
	C．	溶液的稳定性是指溶液的化学性质稳定
	D．	溶液的稳定性是指溶液静置后不会分层