18．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（　　）

A．

Fe2+、H+、Cl-

B．

H+、Cl-、CO32-

C．

K+、Cu2+、OH-

D．

H+、OH-、Na+

17．今年“清明节”，在济南车站出现销售假“益达”的事件．木糖醇（C₅H₁₂O₅）具有防龋齿的功能，是制造口香糖的重要原料．有关木糖醇的说法，不正确的是（　　）

	A．	该物质的每个分子中含有22个原子
	B．	该物质分子中，碳、氢、氧原子个数比为5：12：5
	C．	该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为5：12：5
	D．	该物质的相对分子质量为152

16．利用下列装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	分离KNO3和NaCl		B．	测定空气中O2含量
	C．	收集CO2气体		D．	用氢气还原氧化铜

15．镁带在空气中充分燃烧后，会产生一些灰白色固体（以下简称A样品）．为了弄清A样品的成分，小明、小亮、小红三位同学分别进行了如下实验探究：
小明（图甲）：用分析天平称取三份经砂纸打磨的镁带，分别在空气中充分燃烧，待燃烧产物冷却后，称重．相关数据见表：

反应前镁带的质量/g	反应后的固体产物的质量/g
2.4024	3.8839

分析：2.4024g Mg在足量纯氧中燃烧，根据理论上应生成MgO的量并结合表中数据可推断A样品中，除MgO外存在（填“存在”或“不存在”）其他物质．小亮（图乙）：取少量A样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀；微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成．继续加足量水，仔细观察，发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物．结合空气组成，小亮推测A样品中有MgO、Mg₃N₂、C（填两种物质的化学式）三种物质．小红（图丙）先用足量的红磷做燃烧实验，冷却后，打开止水阀，发现烧杯中的水倒流入广口瓶；关闭止水阀，取出连带橡皮塞的燃烧匙，迅速塞上备用橡皮塞，向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧匙迅速插入瓶中，并将橡皮塞塞紧，发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流入广口瓶中．小红的结论是镁带能在氮气中燃烧．综合上述探究，写出镁条在空气中燃烧时产生极少数黑色不溶物的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（相对原子质量：H：1   Mg：24   O：16   N：14  C：12  ）

14．石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品50g，平均分成4份．进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入盐酸的质量/g	50	100	150	200
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）表中m和数值是多少？
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
（相对原子质量：H：1，Cl：35.5、O：16、Ca：40  C：12 ）

13．含镁3%～5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块质量为wg的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数．
【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAl0₂）和H₂，化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；镁不与NaOH溶液反应．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO₂）和H₂O，化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应．
【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数．
【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案．
方案1：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V₁L；
方案2：镁铝合金与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为w₁g；
方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为w₂g
【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：
（1）研究小组利用如图所示实验装置，按照方案1进行了实验．
①装置中仪器a的名称是圆底烧瓶．
②实验装置中有一处明显错误，请指出广口瓶中进气导管插入水中；排水导管未插至广口瓶底部．
（2）方案2中剩余固体是镁；若方案2进行实验，测得镁的质量分数为$\frac{{W}_{1}}{W}$×100%．
（3）方案3中“过滤”得到的沉淀是氢氧化镁．
（4）某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数．请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：镁铝合金与过量NaOH溶液反应测定生成气体在标准状况下的体积为V₂L．
【方案评价】
（5）在实验方案1～4中你认为最佳的实验方案是方案2．

12．烧碱长期放置在空气中会变质，变质后的烧碱可能含有碳酸钠．为了确定烧碱是否完全变质，科学兴趣小组的同学们做了下列实验，并作出了猜想：
实验一：取少量烧碱于试管中，加水配成溶液．滴入两滴无色酚酞试剂，若溶液显红色，说明烧碱没有完全变质；
实验二：取少量烧碱于试管中，加水配成溶液．加入熟石灰粉末，振荡，若有白色沉淀，说明烧碱已经变质；
请你分析以上两种实验方案及实验现象的表述，对两个方案及猜想作出合理的评价：
（1）对实验一的评价：该方案不正确，因为即使完全变质，碳酸钠溶液也显碱性
（2）对实验二的评价：该方案不正确，因为熟石灰微溶，也可能有白色沉淀．．

11．下列一些做法正确的是（　　）

	A．	可以用铁桶盛放浓硫酸，但在清洗盛放过浓硫酸的铁桶时，不能遇明火
	B．	茶壶里的水垢，可以用醋酸或纯碱溶液除去
	C．	用天平称取NaOH固体时，必须将NaOH固体放在称量纸上
	D．	除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉

10．下列微粒稳定性最差的是（　　）

A．

钠原子

B．

钠离子

C．

镁原子

D．

镁离子

9．下列的描述不属于所描述物质的物理性质的是（　　）
①将金属钠放入水中，发现金属钠能浮在水面并熔化成银白色的小球
②碳酸钠晶体受热易失去结晶水
③水垢能溶于醋酸中
④银白色的铁丝放在空气中会变成棕红色．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

②③④

D．

②③