12．【提出问题】蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等．
【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：
（1）蔗糖属于有机化合物（含有碳的化合物，今后将学到），有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的化学性质（填“物理”或“化学”）；
（2）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子，因此在化学反应前后，元素的种类不变（填“变多”“不变”或“变少”）．
【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：
小明：将蔗糖在空气中点燃．单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃．分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象．
小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象．
【现象与结论】小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊．
小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠．
【结论】：蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
【反思与评价】两个实验方案中你会选择哪一个？为什么？小强的实验方案，因为小明的方案中加入了烟灰，产物有可能是烟灰燃烧的产物，而且不能确定是否有氧元素．

11．把下列实验操作所需要的主要仪器的名称填在横线上：
（1）取少量二氧化锰固体粉末用药匙．
（2）向烧杯内加数滴石蕊试液用胶头滴管．
（3）量取8mL蒸馏水用量筒和胶头滴管．
（4）蒸发溶液用蒸发皿．

10．奠定近代化学基础的是（　　）

	A．	门捷列夫发现元素周期律
	B．	火的发现和利用使人类变聪明、强大
	C．	道尔顿和阿伏伽德罗得出的原子论和分子学说
	D．	绿色化学

9．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　）

	A．	用稀盐酸洗去水壶内的水垢		B．	用汽油洗去手上的油污
	C．	用酒精洗去试管中的碘		D．	洗洁精洗去餐具上的油污

8．某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
【查阅资料】
①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
猜想1：有Cu（OH）₂和H₂，无Cu；        猜想2：有Cu，无Cu（OH）₂和H₂；
猜想3：既有Cu（OH）₂和H₂，又有Cu．
【探究实验一】

实验步骤	实验现象	结论
①用镊子夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中	剧烈反应，生成蓝色沉淀和无色（无味的）气体	猜想1不成立
②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸	沉淀完全溶解，烧杯底部无残留固体	猜想2成立

【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是（CuSO₄）溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究．
【探究实验二】

实验步骤	实验现象	结论
③将一小块金属钠投入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中	反应更剧烈．除出现与实验①相同的现象外，还生成了少量的黑色沉淀物	黑色沉淀物是CuO（或氧化铜），钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜
④向③中的烧杯中加入 足量的稀硫酸	蓝色沉淀和黑色沉淀均完全溶解，烧杯底部无残留固体

【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来．到底铁能否和CuSO₄溶液发生置换反应呢？请你帮助该小组设计一个实验，写出实验方案、现象和结论：把铁放入硫酸铜溶液中，如果铁丝表面出现一层红色物质，证明铁能置换出铜．

7．结合以下实验装置回答．

（1）仪器名称：a集气瓶；b水槽．
（2）实验室用双氧水制取收集一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为BC（用字母表示）．写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用10%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液制氧气，其步骤为：①计算、②量取、③稀释．
（3）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮②（填“①”或“②”或“③”）．
（4）用图一中的BC装置制取收集CO₂时，分液漏斗相对于长颈漏斗的突出优点是可以控制反应的速度，CO₂验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（5）为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）．

A．a→b→d→c    B．b→a→c→d   C．d→c→a→b   D．c→d→b→a．

6．如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）．其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属．G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2．回答下列问题：

（1）①中C的化学式是O₂；
（2）②处利用A不同（填序号，A．沸点 B．密度 C．溶解性），分离得两种气体；
（3）反应③④的化学方程式：③3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；④Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
（4）在日常生活中为了避免反应⑤的发生可采取的措施是刷漆涂油．

5．二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO₃；③ClO₂的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．

关于该实验的下列说法不正确的是（　　）

	A．	过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用
	B．	操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
	C．	反应Ⅱ的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	D．	为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用

4．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe₂O₃、SiO₂，实验室以孔雀石为原料制CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步骤如下：请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ硫酸需过量的原因是使碱式碳酸铜和氧化铁完全反应．
（2）溶液A中含有的溶质是硫酸铜、硫酸铁等．（填两种即可）
（3）完成操作1、操作2所需的仪器有acfg．

（4）由溶液B获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热浓缩、加热蒸发、过滤等操作．
（5）请将反应Ⅱ的主要反应方程式补充完整：CO₂+CaCl₂+2NH₃•H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O，应向CaCl₂溶液中先加入（或先通入）氨水，（选填“CO₂”或“氨水”）原因是使二氧化碳吸收完全从反应Ⅱ所得CaCO₃需经过“洗涤”这步操作，判断沉淀已洗涤干净的操作方法是：取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则已洗净．

3．金属是生产和生活都离不开的重要材料．
（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是B（写字母）．
A．剪刀     B．炒锅     C．电线    D．白炽灯灯丝
（2）如图1是环保交通工具--自行车，请完成下列各题：

①由金属材料制成的有C（填序号）．
②车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈的原因铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，
③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）如图2是燃气灶示意图．
如图是燃气灶的图片：图片中含有的有机合成材料是塑料旋钮．当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，其原因是燃气燃烧不完全，此时就需要增大（填“增大”或“减小”）灶具的进风口．