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    12．在一定温度下，向一定量的食盐稀溶液中逐渐加入食盐固体，并搅拌，在此过程中，溶液里溶质的质量分数（a%）与加入溶质质量（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    11．下列关于饱和溶液的叙述正确的是（　　）
    A．一定温度下，某饱和溶液不能再溶解任何物质
    B．在其他条件不变时，将20℃时饱和硝酸钾溶液温度升高到100℃时，仍是饱和溶液
    C．饱和溶液一定是有剩余溶质不能溶解的溶液
    D．一定温度下．一定量溶剂里．不能再溶解某种物质的溶液叫该温度下这种溶质的饱和溶液

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    10．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（　　）
    A．食盐为36克B．氯酸钾7.4克
    C．熟石灰为0.17克D．碳酸钙为0.0013克

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    9．从100克15%的氯化钠溶液中取出25克溶液，这25克溶液中氯化钠的质量分数是（　　）
    A．5%B．10%C．15%D．30%

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    8．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
    （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
    白色粉末的成分形成的原因
    可能是CaCO3石灰水与空气中CO2
    反应，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

    可能是Ca（OH）2    		暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，
    石灰水中的溶质结晶析出
    经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
    （2）设计实验：
    甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，
    理由是：Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀；
    OH-Cl-CO32-NO3-
    Ca2+微溶不溶
    为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
    实验步骤可能观察到的现象结论
    取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液酚酞试液变红色溶液中含有含Ca（OH）2
    往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸有气泡产生白色粉末中
    （选填“有”或“无”）CaCO3
    由上述实验可知白色粉末的成分是：CaCO3和Ca（OH）2的混合物．

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    7．2011年3月22日是第二十三个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：
    （1）除去污水中臭味一般选用活性炭物质．
    （2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
    ①通过探究发现：铁生锈是铁与水和氧气 共同存在时发生化学反应的过程．
    ②A中加入的蒸馏水要事先煮沸其目的是除去蒸馏水中的氧气．

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    6．写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型（化合、分解、置换、中和反应）
    （1）紫红色铜在空气中加热后变黑：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，反应类型化合反应
    （2）锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反应类型置换反应．

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    5．Se2O5是一种重要的阻燃剂，其中Se元素的化合价是（　　）
    A．+5B．+2C．-2D．-5

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    4．下列化学反应中，属于中和反应的是（　　）
    A．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OB．HCl+NaOH═NaCl+H2O
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O

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    3．小明同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸进行反应的实验，为确认盐酸是否过量，下列方案中，不正确的是（　　）
    实验方案使用的试剂判断的方法
    A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
    BpH试纸如果pH＜7，表明盐酸已经过量
    C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
    D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
    A．AB．BC．CD．D

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