2．如图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源．
请根据如图，回答下列有关问题：

（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：AFe₂O₃、CCO₂、EH₂．
（2）B转化成E和D的反应类型是置换 反应．
（3）①A与盐酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；②F和NaOH溶液反应的化学方程式为：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

1．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为0.8g．
（2）二氧化锰在反应过程中起催化作用．
（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

20．框图中“→”表示物质之间可以向箭头所指方向一步转化．若A、B、C、D是常见的金属Fe、Al、Mg、Cu四种中的一种，则A、B、C、D依次是（　　）

A．

Fe、Al、Mg、Cu

B．

Mg、Al、Cu、Fe

C．

Mg、Al、Fe、Cu

D．

Al、Mg、Fe、Cu

19．现有一包白色粉末，可能由Mg（OH）₂、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解过滤得无色滤液A和沉淀B；②取少量滤液A，滴加足量稀盐酸，无气体生成；③取沉淀B，加入稀盐酸，沉淀消失，得无色溶液．请回答：
（1）如果仅由实验①及其现象描述，你认为沉淀B的组成可能是（填化学式）：Mg（OH）₂或CuCO₃或Mg（OH）₂和CuCO₃；
（2）如果仅由实验①和实验②及其现象的描述，你是否可确定原粉末中一定没有哪种物质？请说明理由：不能，因为若碳酸钠与硫酸铜恰好完全反应，滤液A中滴加盐酸也没有气体生成．
（3）根据上述实验①和实验②和实验③现象，得出原粉末中一定含有的物质是Mg（OH）₂；可能含有的物质是NaCl、Na₂SO₄．

18．酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（　　）

	A．	盐酸能与锌粒反应生成气体
	B．	稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
	C．	醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙）
	D．	稀盐酸能除铁锈

17．向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中滴入稀硫酸至过量，以下图象正确的是（图象中V表示体积，m表示质量，w表示质量分数）（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

16．房屋在新装修后，室内空气通常含有较多甲醛，住户要注意通风，以防中毒．下列关于甲醛（HCHO）的说法，正确的是（　　）

	A．	甲醛是一种酸
	B．	甲醛是由氢元素、氧元素和碳元素组成的一种氧化物
	C．	甲醛有挥发性
	D．	甲醛分子中碳、氢、氧各原子的个数比为1：1：2

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	测溶液pH时将洁净的玻璃棒蘸取被测溶液滴到湿润的pH试纸上
	B．	稀释浓硫酸时，可将浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
	C．	点燃氢气前，要先检验氢气的纯度
	D．	用托盘天平可以准确称量10.58gNa2CO3粉末

14．某工厂生产的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热，完全分解生成二氧化碳0.11L，（该条件下二氧化碳的密度为1.97g/L，碳酸钠受热不分解，2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），求：
（1）生成二氧化碳的质量（精确到0.01g）；  
（2）样品中碳酸氢钠的质量；
（3）样品中碳酸钠的质量分数； 
（4）剩余物中碳酸钠的质量．

13．小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：（氧气的密度为1.43g/L）
（1）生成氧气的质量为3.2g，体积为2.2L．
（2）回收二氧化锰的质量．