1．如图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，其发生装置可选择图中的CD（填标号，下同）组合，若要收集较为纯净的氧气最好选用H装置．若量取一定体积的双氧水需要用到的仪器是FG．
（2）用高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其气体发生装置可选择图中的ABCE（填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：酒精灯，简要说出它的用途：对物质进行加热．实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅红紫色，从实验操作角度分析其原因是试管口没有放一团棉花．                   
（3）用H装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是撤出导管，然后熄灭酒精灯，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
（4）实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快．请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是，高锰酸钾分解会生成二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂．
（5）探究小组用装置P做“细铁丝在氧气中燃烧的实验”，但未看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，你认为可能的原因是收集的氧气不纯．

20．某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．
[小组讨论]
甲观点：红色物质是铜．              乙观点：红色物质是氧化铁．
丙观点：红色物质是氢氧化铁．        丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物．
[查阅资料]
该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质．氢氧化铁受热易分解
[提出假设]?
乙、丙、丁三种观点存在合理性．
[实验验证]
Ⅰ取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m₁克；
Ⅱ将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m₂克．
请回答下列问题：
（1）当m₁=m₂时，则红色物质为氧化铁．
（2）当m₁＞m₂＞$\frac{160{m}_{1}}{214}$时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？不一定（填写“一定”或“不一定”），理由是“红色铁泥”有可能含有其他不溶性或受热不分解的杂质．
（3）假定“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe₂O₃，是红色油漆的重要原料）过程中的化学反应最少需要3（填数字）次．

19．某中学化学兴趣小组按照课本实验方法，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为Cu₂O，同学们除了根据物体颜色进行猜测之外还根据质量守衡定律和铜还有+1价 进行猜测．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
 ①小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．
②对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择A（填选项序号）的比例．
A.40：4            B.40：3          C.40：2.5
【实验与结论】
（3）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．

18．某课外科学兴趣小组利用如图装置来对蜡烛燃烧以及燃烧产物进行检验实验（夹持仪器未画出）．

（1）实验时蜡烛需要点燃，不能自燃，说明燃烧需要一定条件：可燃物、充足的助燃剂、温度达到着火点．
（2）在B处放置燃烧的蜡烛，若要证明蜡烛燃烧生成的气体中二氧化碳和水蒸汽，连接的顺序是BACD．
（3）D整套装置的作用是达到抽气的目的． 
（4）某同学去掉A装置，将BCD依次连接，打开止水夹，若C中盛的紫色石蕊变红，B中并没有发生的化学变化，则B中可能放置是碳酸饮料（干冰）．

17．你觉得下列试剂的存放方法正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）

	A．	收集H2		B．	O2验满
	C．	配制45%的NaCl溶液		D．	除去CO中的CO2

15．如图是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题：
（1）配制10%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为23.6mL（精确到0.1mL）
（2）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体9.3g，加入质量分数为10%的盐酸恰好至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试通过计算说明：未变质的氢氧化钠的质量是多少？

14．拓展探究学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al₂O₃是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	有少量气泡 木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量 Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡 木条复燃	Al2O3能加快过氧化氢的分解速率

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：【实验目的】探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
【交流讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al₂O₃的化学性质在反应前后是否改变．通过补充实验，证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氧化二铝\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

13．科学就在我们身边，根据你学到的科学知识，下列做法不正确的是（　　）

	A．	用食盐腌制鱼、肉，可以延长鱼、肉的保存期
	B．	用燃着的火柴检查液化石油气是否泄漏
	C．	切完菜后将菜刀洗净擦干，放在干燥的地方
	D．	用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

12．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：

密度（克/厘米3）	1.07	1.14	1.30	1.50	1.73	1.84
溶质质量分数（%）	10	20	40	60	80	98

为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：
（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？
（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？
（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？