11．家用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯（化学式为：[（C₁₇H₃₃COO）₃C₃H₅]，它能与热的氢氧化钠溶液发生如下反应：（C₁₇H₃₃COO）₃C₃H₅+3NaOH═3C₁₇H₃₃COONa+C₃H₅（OH）₃（丙三醇）．某品牌植物油的标签部分说明如下小红取100g该植物油，先用50mL 酒精溶解，然后加入50g24%的氢氧化钠溶液，发现恰好完全反应（酒精及植物油中的其他成分都不与NaOH 反应），请回答以下问题．

（1）小红发现植物油与50mL 酒精混合时，液体的总体积略有减少，原因是分子之间有间隔．
（2）用炉具清洁剂（含少量NaOH 溶液）和洗涤剂都能除去炉具上的植物油，从物质变化的角度看，两种方法的本质区别是用炉具清洁剂除去炉具上的植物油时发生了化学变化，用洗涤剂除去炉具上的植物油时发生了物理变化．
（3）计算说明该植物油中的不饱和脂肪酸甘油酯的含量是否符合标签说明（需列式计算）．

10．实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸（或稀盐酸）在常温下能发生复分解反应，制取二氧化硫气体．请你共同参与某化学兴趣小组对以下问题的探究：
【查阅资料】①二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃）；②SO₂气体能与KMnO₄溶液反应并能使其颜色变浅或褪色；③CO₂不能与KMnO₄溶液反应．
【探究一】制取二氧化硫
（1）试写出亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂0+SO₂↑．
（2）制取并收集二氧化硫时，应选用下图所示的BD装置（填字母）；写出实验室用装置A、C 制取
一种常见气体的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

（3）某同学设计出如下图1 所示装置制取并检验SO₂的性质．你认为该装置的优点有减少污染（答一点）；滴斗内反应的化学方程式为Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．

【探究二】二氧化硫与水反应
化学兴趣小组的同学将制得的二氧化硫气体经过干燥后，通过如上图2 装置进行探究：
实验步骤：①将滴管内的蒸馏水滴到B 瓶中的蓝色石蕊试纸上，试纸颜色没有发生变化；
②通入干燥的SO₂气体，发现A 瓶中试纸不变色，B 瓶中试纸变成红色．
（1）该兴趣小组同学设计的以上实验方案运用了控制变量研究的方法．
（2）通过上述实验能得出的结论是H₂O+SO₂═H₂SO₃（用化学方程式表示）．
（3）小东同学认为，上图2 装置中有一个明显的不足之处，该装置的缺陷是没有收集实验尾气，容易造成空气污染．
【探究三】确定白色固体M 的成分老师交给兴趣小组一包白色固体M，并告知M 的成分为铝粉、亚硫酸钠、
硫酸钠、碳酸钠中的一种或多种．于是，同学们设计如下装置进行探究：（假设装置中的药品均足量，每次反应均完全）操作步骤：倾斜装置A，使稀硫酸（足量）与固体M 充分反应，待反应停止后，B中溶液紫红色变浅并增重，C 中液体增重．反应结束后，量气管共收集到VmL气体．试回答下列问题：

（1）固体M 中一定含有的物质有Al、Na₂SO₃、Na₂CO₃（填化学式）．
（2）B、C装置能否交换位置？为什么？否，B装置用来检验并吸收二氧化硫气体，C装置用来吸收二氧化碳气体，若交换位置，将无法判断是否存在二氧化硫气体，即无法判断M中是否含有亚硫酸钠．
（3）只通过上述实验，还有一种物质在固体M 中是否存在不能确定．为进一步确定该物质是否存在，有同学
提出如下方案：实验完毕后，拆下仪器A，向其中加入BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成．你认为此方案
是否可行？理由是不可行，因为Na₂SO₃、Na₂CO₃与H₂SO₄反应生成Na₂SO₄，若不可行，请提出改进方案可将稀硫酸换成稀盐酸（如上面答“可行”，此空不填）

9．金属材料、无机非金属材料、有机合成材料是人类使用的三大类基础材料，它们在生产、生活中有着广泛的应用．
（一）金属材料：
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的主要原因是含碳量不同；工业上用一氧化碳和赤铁
矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+3CO₂；每年因腐蚀
而浪费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是与空气中的水和氧气接触．
（2）21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

①反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色有毒气体，该反应的化学方程式为：2Cl₂+TiO₂+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
②反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式表示为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．通过该反应说明Ti 和Mg 的金属
活动性强弱为：Ti＜Mg（填“＜”或“＞”或“=”）．
（二）无机非金属材料：
（1）传统的无机非金属材料包括水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料．实验室中装碱溶液的试剂瓶一般不用玻璃
瓶塞，主要是因为玻璃中含有的SiO₂ 与碱溶液发生如下反应：
SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，该反应不属于（填“属于”或“不属于”）复分解反应．
（2）氮化硼（BN）（又称“白色石墨”）是一种性能较好，发展较快的新型无机非金属材料．它的结构与石
墨相似，在高温下能与水蒸汽缓慢反应，生成硼酸（H₃BO₃）和氨气，试写出该反应的化学方程式：BN+3H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₃BO₃+NH₃．
（三）有机合成材料
（1）下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是B（填字母）．

（2）新型有机高分子合成材料中，有一类功能高分子材料，它对被分离的物质具有选择性的透过功能．下列
属于此类功能高分子材料是BCD（填字母）．
A．有机玻璃   B．海水淡化高分子分离膜  C．高分子富氧膜   D．能隔水、透气的高分子膜鸟笼．

8．下图是氨碱法制纯碱的工业流程图，请回答下列问题．

（1）流程Ⅰ和流程Ⅱ之间“操作”的名称是过滤．
（2）流程图Ⅰ向粗盐水中加入过量Ca（OH）₂的目的是除去氯化镁．
（3）流程图Ⅱ中发生的总反应为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+X，则X的化学式为NH₄Cl．X 可作化肥使用，但不宜与碱性肥料混合使用．
（4）写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（5）上述工业流程中，除纯碱和水外，可以循环利用的物质是二氧化碳．

7．测得20g氧化铁和氧化镁的混合物中，氧元素的质量分数为32%，向其中加入一定量的稀盐酸至恰好完全反应，再向所得溶液中加入200gNaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的总质量为27.2g，则所用NaOH溶液的溶质质量分数为（　　）

A．

10%

B．

20%

C．

8%

D．

16%

6．下列对实验现象的描述，正确的是（　　）

	A．	镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体
	B．	硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
	C．	铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
	D．	红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	用水灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
	B．	铝抗腐蚀性比铁强，是因为铝不及铁活泼
	C．	使用石墨做铅笔芯，是因为石墨化学性质稳定
	D．	食品防腐远离甲醛，是因为甲醛能使人体蛋白质变性

4．临近中考，小明将学过的化学知识整理如下．你认为完全正确的一组是（　　）

A．除杂（括号内为杂质）	B．鉴别
MnO2（KCl）-用水溶解、过滤、干燥 NaCl（Na2CO3）-加适量盐酸后蒸发 KNO3（NaCl）-降温结晶后过滤	磷肥和钾肥-观察颜色 羊毛和涤纶-点燃后嗅闻气味 硬水和软水-用肥皂水
C．检验	D．干燥
氧气-用带火星的木条检验 二氧化碳-用点燃的木条检验 盐酸-用pH试纸检验	氨气-用氢氧化钠固体干燥 二氧化碳-用生石灰干燥 氢气-用浓硫酸干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．自来水消毒过程中常会发生甲、乙两个化学反应，反应的微观过程可用下图表示：

下列说法正确的是（　　）

	A．	物质a、b、c 分别是氧化物、单质和酸
	B．	气体b 能用排水法收集
	C．	甲、乙两反应中各有一种元素的化合价发生改变
	D．	气体e 具有可燃性

2．联合国确定2015 年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”．下列有关水的说法正确的是（　　）

	A．	水属于食物中的营养素之一，在人体中也能产生能量
	B．	净水时，利用木炭、活性炭的吸附性可以除去水中的异味和色素
	C．	水能属于清洁能源，也属于不可再生能源
	D．	氢气、甲烷、酒精燃烧时都有水生成，并将化学能全部转化成热能