18．在科学学习中，同学们动手做了很多实验．如图所示的实验操作中正确的是（　　）

A．

加热液体

B．

移走蒸发皿

C．

读取液体体积

D．

稀释浓硫酸

17．根据题意填空：
（1）某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．在N、N₂、2N₂三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是2N₂．
（2）加钙牛奶中的“钙”是指元素（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松（填“骨质疏松”或“贫血”）．
（3）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl₂•2H₂O）的流程如下．原料石灰石中含有杂质主要是MgCO₃、MgSO₄和Al₂O₃．

①石灰石粉溶解时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
②加入BaCl₂除去的杂质离子是硫酸根离子；；加入Ca（OH）₂除去的杂质离子是镁离子、铝离子（或Mg²⁺、Al³⁺）．
③检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的HCl（填化学式）提高产品纯度．

16．我们通过学习探究，知道物质构成的奥秘．
（1）请在方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的．
（2）选择图中适应粒子填空：
①化学变化中最小粒子是：原子．
②同一原子中数目相等的是：质子、核外电子；
③不显电性的是：分子、原子、中子；
④决定相对原子质量大小的是：质子和中子．

15．用适当的数字和符号填空
①镁原子Mg；    
②两个氯分子2Cl₂；       
③硫酸根离子SO₄^2-；
④氖气Ne；      
⑤相对分子质量最小的氧化物H₂O；
⑥氧化亚铁中，铁元素显+2价$\stackrel{+2}{Fe}$O；
⑦所表示的粒子S^2-；
⑧地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的化合物Al₂O₃．

14．写出下列反应的化学方程式：
①高温煅烧石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②有刺激性气味气体生成的化合反应S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
③通电分解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
⑤二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

13．如图是气体物质的粒子示意图，其中表示纯净物的是（　　）
注：图中“●”、“○”圆圈分别表示两种不同的原子．

A．

B．

C．

D．

12．某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）

实验 序号	混合物	第一步：加入适量水，充分溶解	第二步：加入或通入的试剂	第三步：过滤后洗涤干燥所得固体	第四步：蒸发滤液得到晶体	第五步：称量，记录数据计算质量比
甲	BaCl2 NaCl	澄清溶液	过量CO2	无固体	晶体	称量所得 晶体
乙	CaCl2 NaCl	澄清溶液	过量饱和 Na2CO3溶液	CaCO3	NaCl	称量蒸发 所得晶体
丙	Na2SO4 MgSO4	澄清溶液	过量NaOH 溶液		略

试回答下列问题：
（1）你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据，不能（填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比．
（2）经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误．其原因是什么？晶体中还还含有碳酸钠．
（3）丙同学对实验进行了较合理的设计，仿照前面的形式，第三步和第五步的对应的空格内应填上的内容是称量过滤干燥后氢氧化镁固体质量．

11．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体
	B．	配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解
	C．	过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
	D．	为以免浪费和 污染，将用剩的药品放回原试剂瓶

10．图表资料可以为我们提供许多信息．下列对图表资料的使用，不能达到目的是（　　）

	A．	根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存
	B．	根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
	C．	根据元素周期表，推断某元素原子核内的中子数
	D．	根据“物质的溶液度曲线”，设计从溶液中分离出溶质采用的结晶方法

9．下列有关“科学与生活”的说法，不正确的是（　　）

	A．	硫酸钡可用于钡餐透视		B．	盐类物质都可用于食物调味
	C．	熟石灰可用于消毒、杀菌		D．	醋可用于除去暖水瓶中的水垢