18．为了测定某样品中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验．
【查阅资料】
①草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O
②碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验：
 
【问题讨论】
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是③（填序号）．
①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
（2）G的作用是防止空气（中CO₂和水蒸气）进入F；
（3）E中反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）上述实验装置的一处明显缺陷是：没有处理尾气装置．
【数据处理】
称取样品mg，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重ng．则样品中氧化铁质量分数为$\frac{160n}{132m}×100%$．
【实验反思】
当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数偏小（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）．

17．（1）根据下列元素的原子结构示意图填空．

氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子最外层电子数相同；由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为AlCl₃．
（2）下图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答．写出图示反应的化学方程2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

16．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题：
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率，在粗盐溶解的过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（2）如图所示，在电解水的实验中，收集到的氢气和氧气的体积比约为2：1，说明了水由氢、氧两种元素组成，依据是质量守恒定律．

15．如图所示是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t₁℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A；
（3）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液可采用升温（填“升温”或“降温”）的方法；
（4）t₁℃时，A，C饱和溶液中所含溶质的质量可能（填“可能”或“一定”）相同．

14．根据如图信息回答问题：

（1）铝元素的相对原子质量为26.98；
（2）图1所示的原子结构示意图中，x等于8；
（3）图2所示粒子结构示意图表示的是阴（填“阴”或“阳”）离子；
（4）铝元素与氟元素组成的化合物的化学式为AlF₃．

13．举重运动员在举重前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO₃，则MgCO₃中碳元素的质量分数是多少？

12．空气中氧气含量的测定实验如图：
（1）描述实验过程中你观察到的现象红磷燃烧发黄光、放出热量、冒出大量的白烟：冷却后，打开弹簧夹你看到的现象烧杯内的水部分进入瓶内：产生现象的原因：磷燃烧消耗了氧气使瓶内压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，把水压入瓶内；
（2）如果水进入的体积不足$\frac{1}{5}$，可能存在的原因：装置漏气、红磷量不足没有把瓶内氧气消耗完（或没有冷却到室温就打开了止水夹）（至少答两点）
（3）不能用木炭和硫粉代替红磷的原因木炭燃烧会产生二氧化碳气体，硫燃烧会产生二氧化硫气体，不能使装置内的气压变小；
（4）该实验得出的结论是氧气占空气体积的$\frac{1}{5}$．

11．某科学兴趣小组同学在课外读物中看到：“通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO₂熄灭．”他们决定探究CO₂与Na反应的产物．
【提出猜想】CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃．
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O₂、H₂O等物质反应．
②碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CuCl₂溶液发生复分解反应．
③Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸	A中产生大量气泡 E中出现浑浊	E中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生黑色和白色固体，G中产生黑色沉淀	反应产物一定有C和CO，不能确认Na2O和Na2CO3
③	取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水	产生白色沉淀	反应产物还有Na2CO3

（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气，防止空气的干扰．
②若无装置C，对实验有影响的物质是水．
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入过量的CaCl₂溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液．若变红，则产物中有Na₂O；若不变色，则产物中没有Na₂O．

10．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

	A．	t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
	B．	t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
	C．	t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
	D．	当乙中含有少量甲时，可以用降温结晶的方法提纯乙

9．为探究NaCl和CuSO₄对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表．请回答：

试管编号 实验步骤	1	2	3	4
1%NaCl溶液（mL）	1
1% CuSO4溶液（mL）		1
1% Na2SO4溶液（mL）			1
蒸馏水（mL）				1
pH6.8缓冲液（mL）	1	1	1	1
1%淀粉溶液（mL）	1	1	1	1
唾液淀粉酶溶液（mL）	1	1	1	1
各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间
取出试管，加入1%碘溶液0.1mL
观察结果	无色	深蓝色	浅蓝色

（1）实验中加入缓冲液的作用是维持反应液中pH的稳定．
（2）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是Cl^-和Cu²⁺，其中对酶活性有抑制作用的离子是Cu²⁺，对酶活性有促进作用的离子是Cl^-．
（3）该实验中设置4号试管的目的是对照；设置3号试管的目的是确定Na⁺和SO₄^2-对唾液淀粉酶催化活性是否有影响．