19．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中各组成元素的质量分数，称取40克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：

实验次数	稀盐酸的用量（g）	剩余固体的质量（g）
1	20	36.75
2	20	33.50
3	20	30.25
4	20	27.00
5	20	27.00

（1）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为1：2时，表明锌恰好完全反应．
（2）求铜锌合金中锌的质量分数；     
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

18．固体氢氧化钠要密封保存，主要原因是固体氢氧化钠易吸水，并且会变质．
据此请你回答下面问题：
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）设计了一个实验来确认氢氧化钠溶液已变质．

17．草酸（H₂C₂O₄）是一种固体，常用于制CO，受热时发生如下反应：
H₂C₂O₄═CO↑+CO₂↑+H₂O．根据下面装置，先得到纯净的CO，再验证CO具有还原性，将反应产生的气体依次通过下图装置时，回答下列问题：
Ⅰ、A中应盛的药品是NaOH溶液，B中应盛的药品是浓H₂SO₄．
Ⅱ、E处瘪气球的作用是收集尾气．
Ⅲ、C中发生反应的方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
Ⅳ、实验完毕后，首先应撤去酒精灯，并继续通CO，到玻璃管冷却为止．

16．在下列物质中加入稀硫酸，反应过程中必须加指示剂才能说明发生反应的是（　　）

A．

Fe2O3

B．

Cu（OH）2

C．

BaCl2

D．

NaOH

15．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】
实验装置（如图2所示，固定装置略去）；

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
（1）A装置中反应的化学方程式为 Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，正确操作是逐滴滴加稀硫酸直至不再产生气泡为止；
（2）B装置的作用是除去水蒸气；
（3）小明认为，在装置D中应再连接一个装氢氧化钠固体的球形管，你认为他的理由是C中的氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳
【交流与表达】
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收 
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；
用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态．
避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体
【数据处理】
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为98.1% 98.1%（计算结果保留小数点后一位）．

14．自从歼-20去年首次试飞被曝光以来，中国的新一代战机便成为全世界关注的焦点．人们首先发现，不仅歼-20炫酷的外形让人眼前一亮，而且其机身一改以往颜色，变成了灰黑色．这灰黑色就是其能隐形的关键，它能吸收雷达发出的雷达波，主要成分是有机物M（分子式：C₆H₄S₄    M燃烧的化学方程式为：C₆H₄S₄+11O₂→6CO₂+4SO₂+2H₂O）．某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：

将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O₂，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）
说明：1．A中CuO的作用是将有机物中的C元素全部氧化成CO₂．
     2．品红溶液用于检验SO₂会褪色，KMnO₄溶液用于吸收SO₂并且不与CO₂反应
     3．SO₂也能使澄清石灰水变浑浊 
（1）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂可为：无水硫酸铜．
（2）D中盛放的试剂是：c（填序号）．可供选择的试剂：
a．NaOH溶液  b．品红溶液  c．KMnO4溶液 d．饱和石灰水   
（3）能证明有机物含碳元素的现象是：E中品红溶液不褪色，F中溶液变浑浊．
（4）装置I、II不能互换的理由是：气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证．
（5）指出装置F的错误没有排气管，会使容器内气压变大造成危险．

13．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】铜与浓硫酸能否发生反应？
【建立猜想】
猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了硫酸铜
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

12．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃：该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
试回答：
（1）固体A中一定含有的物质为Fe、Ag、Cu（写化学式）．
（2）B溶液中的溶质一定含有Ba²⁺、Fe²⁺（写离子符号）．

11．有下列几种物质：a．盐酸    b．熟石灰   c．纯碱   d．食盐；请选择合适的标号（a～d）填空．
（1）常用降低土壤酸性的是b；
（2）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是c．

10．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CaCl2	HCl	加入过量 CaCO3，过滤
B	H2SO4	HNO3	加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
C	NaCl	Na2CO3	加人适量的Ca（OH）2溶液、过滤
D	Na2SO4溶液	CuSO4	加入过量氢氧化钠溶液，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D