9．小刚同学在实验室中用一种紫褐色固体粉末A进行探究实验，他实验的过程和现象如下，请你帮其解决下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A：KMnO₄ B：O₂   F：H₂O₂．
（2）反应①的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应的基本反应类型为：分解．
（3）反应③的主要实验现象是：火星四射，放出大量热，生成黑色固体，
化学方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反应基本类型为：化合反应．

8．某同学在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验：
①取一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到有少量气泡产生，同时溶液逐渐变成黄色．
②将上述反应混合物放置一段时间后，看到溶液由黄色又逐渐变成了浅绿色．
回答下列问题：
（1）解释实验现象①中溶液变黄色的原因（用化学方程式表示）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）实验现象②引起了该同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？为此，该同学作出了下列假设：
A．空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
B．铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
C．铁与稀硫酸产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果．
请你帮助该同学设计一个实验验证上述的B假设．

假设	验证实验操作
A	将硫酸铁溶液敞口放置在空气中一段时间
B
C	将氢气通入硫酸铁溶液中一段时间

（3）实验证明猜想B正确，且该反应是化合反应，写出反应的化学方程式：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．

7．学习科学知识可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（　　）

	A．	纯碱不是碱，而是盐		B．	水银不是银，而是金属汞
	C．	苛性钠不是钠，而是一种盐		D．	干冰不是冰，而是固体二氧化碳

6．常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容．请根据下列实验装置回答问题．  
（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）使用A装置制取气体，对反应物状态和反应条件的要求是反应物是固体，反应的条件是加热．
（3）用C装置可以收集O₂、CH₄、NH₃、Cl₂中的CH₄、NH₃（填化学式）．
（4）实验室制取用A装置氧气，写一个相关反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，属于分解反应．若用D装置收集二氧化碳气体，应从a（填“a”或“b”）通入气体．

5．现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：

根据题意，将装置的序号填入下列空格中．
（1）加热高锰酸钾制取氧气，用A装置，收集氧气可用C 或D 装置．
制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了保证装置不漏气．
常在试管口塞一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管．
加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是使试管均匀受热．
用排水法收集氧气，当气泡均匀、连续的冒出时，再开始收集．
集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片，正（填“正”或“倒”） 放在实验桌上．
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用B装置．该反应属于基本反应类型中的分解 反应
（3）用E装置收集氧气时，需先将集气瓶装满水的目的是排出集气瓶内的空气；实验结束后要先熄灭酒精灯再从水里取出导气管是因为防止水倒流而炸裂试管．

4．已知：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，Mg（OH）₂不溶于NaOH溶液．现剪取wg镁铝合金的易拉罐壳，先用过量硫酸溶解，然后再向溶液中滴加NaOH溶液，反应符合如图关系（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成沉淀的质量），则下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点表示NaOH溶液与剩余的硫酸恰好完全反应
	B．	在M点时，溶液中只有一种溶质
	C．	N点表示Al（OH）3沉淀刚好完全溶于NaOH溶液
	D．	生成Mg（OH）2沉淀的质量为（m1+m2）g

3．钢铁工业是国家工业的基础．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答千列社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石1.97吨（结果保留两位小数）．
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到lg白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如了表所示（标准状况下，2g H₂的体积为22.4L）：

实验序号	I	Ⅱ	Ⅲ
加入钢禅的粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/g（标况下）	1.120	2.240	2.800

请根据表中数据计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，请用含m的代数式表示反应结束后剩余的全部固体质量为（只写出最后结果即可）当m＞1.406g，剩余固体质量为：（m-1.376）g；
当m≤1.406g，剩余固体质量为：（5.624+m）×$\frac{0.12g}{28.12g}$g．

2．鉴别物质时通常先用物理方法，再用化学方法．现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，他们可能是CaCO₃、Na₂SO₄、NaCl，请按下表完成实验设计（药品可自选）

	实验步骤	实验现象和结论
步骤一（物理方法）
步骤二（化学方法）

1．完成下列物质推断．
（1）有A、B、C三种物质，它们之间有如下转化关系：A+2AgNO₃═B+2Ag；B+2KOH═2C+Cu（OH）₂↓，则化学式：
A是Cu，B是Cu（NO₃）₂，C是KNO₃
（2）某混合物只含有KCl和CaCl₂，欲欲除去其中CaCl₂，可先将固体溶于水制成混合溶液，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤后，再在溶液中加入适量的稀盐酸溶液，将所得的溶液蒸干后就可以得到纯净的NaCl固体．

20．通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题．请按要求回答下列问题：
（1）服用含Al（OH）₃的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）鉴别常用铵态氮肥、钾肥两种化肥，各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是铵态氮肥．
（3）NH₃像H₂、CO一样也具有还原性，能还原CuO，自身N元素的化合价升高到0价，写出这个反应方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．