9．“黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取10.0g某种黄铜投入50g某稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为59.9g．请计算：
（1）产生氢气的质量为0.1g．
（2）这种黄铜中铜的质量分数是多少？
（3）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

8．照相馆废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃．直接排放对环境造成重金属污染，还白白浪费了资源．从保护环境和循环经济的角度出发，某科学小组为照相馆提供了如图方案从废液中提取Ag单质的方案．
（1）上述方案中，向废液中过量的铁的目的是使硝酸银完全反应．
（2）操作1的名称：过滤．操作1中所需要的仪器的名称：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台．
（3）固体A中含有的物质有：铁、银．向固体A中加入足量盐酸的目的是：使铁完全反应．
（4）此方案中发生的化学反应的方程式：①Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（5）如果让你帮忙验证得到的银粉是否还含有铁粉，你用的方法是：用磁铁吸引．

7．硝酸银与硝酸铜中加入锌粉，反应后得到滤渣和滤液，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在的溶质是（　　）

	A．	Zn（NO3）2		B．	Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
	C．	AgNO3、Zn（NO3）2		D．	AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2

6．现有一包固体粉末，可能是碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取适量溶于水，得到无色澄清溶液．
（2）去上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．则此溶液一定含碳酸钠、硫酸钠，可能含氯化钠，不可能含碳酸钙、硫酸铜．

5．下列实验操作正确的是（　　）

A．

称量固体

B．

测定溶液pH

C．

稀释浓硫酸

D．

滴加液体

4．下列各组物质中能相互反应且属于复分解反应的是（　　）

	A．	氢氧化镁和稀盐酸		B．	二氧化碳和石灰水
	C．	氯化钾溶液和硝酸钠溶液		D．	锌和硫酸

3．下列反应属于复分解反应的是（　　）

	A．	2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2		B．	Zn+2HCl═ZnCl+H2
	C．	Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O		D．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4

2．有Na₂SO₄，Na₂CO₃，AgNO₃三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别（　　）

A．

BaCl2溶液

B．

盐酸

C．

稀硝酸

D．

NaOH溶液

1．化学反应往往伴随着发生一些现象，但CO₂和NaOH溶液的反应没有明显现象发生．为了通过一些现象说明CO₂和NaOH发生了现象说明CO₂和NaOH发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生C
A、温度差B、重力差C、压强差D、浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
A现象为塑料瓶瘪掉，B现象为熟鸡蛋被吸入瓶中C现象为气球膨胀变大．你认为以上设计能达到实验要求的是A、B、C（填序号）．
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO₂与溶液中的NaOH反应，消耗了CO₂，你认为另一种原因是二氧化碳被水吸收了．
（4）为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加稀盐酸，现象为有气泡产生；第二组同学滴加CaCl₂溶液，现象为有白色沉淀．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应．

20．盛石灰水的试剂瓶内壁，有一层白色物质覆盖着，这层白色物质是Ca（OH）₂与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，反应方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；；要除去这物质，可以用稀盐酸，反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．