19．生活中，我们常常看到这样的现象：擦拭眼镜或其他玻璃器皿时，人们习惯性的对着玻璃“哈气”，就会看到玻璃上有一层“白雾”，但很快“白雾”会消失，且夏天比冬天消失的更快，请用微粒的观点解释此现象．

18．工业制氧气的常见方法为分离液态空气法，为使空气更快液化，一般采用哪些方法？请从微粒的角度分析其原理．

17．高档服装常用干洗的方法洗涤，服装干洗剂应具有的物理性质是（　　）
①溶解能力强  ②无色   ③易挥发   ④密度比较小  ⑤不燃烧  ⑥无毒．

A．

①②③④

B．

①③⑤

C．

①③

D．

②③④⑥

16．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取氧气．为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压成液态，并贮存在漆成蓝色的钢瓶中．

15．铁单质和氧化铁的混合物粉末中氧元素的质量分数为9%，求混合物粉末中单质铁的质量分数（　　）

A．

70%

B．

30%

C．

91%

D．

21%

14．如图是化学中“有名”的装置，有如下用途：
（1）如图Ⅰ所示，可以用于向上排空气法收集二氧化碳，从a端进二氧化碳（二氧化碳的密度比空气大），可以用排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，氧气从b端进入．
（2）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速率，也可以在氧气瓶和病人之间连如图Ⅱ所示的装置，在集气瓶中装半瓶水，将d端接氧气钢瓶，通过观察产生气泡的速度就知道氧气的输出速率；
（3）如果用图Ⅱ装置，测定收集氧气的体积，则可先在集气瓶装满水，在c端放一个量筒，氧气从d端通入，通过进入量筒中水的体积即可测定收集氧气的体积．
（4）如果用图Ⅱ装置装浓硫酸干燥某混合气体，则混合气体从c端通入．

13．为了测定某粉末状黄铜（铜，锌合金）样品中铜的质量分数，甲同学取了39g黄铜样品放入烧杯中，再取500g稀盐酸分五次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀盐质量（g）	100	100	100	100	100
烧杯内物质总质量（g）	138.8	286.6	n	438.2	538.2

（1）上述反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）求样品中锌的质量（x）的比例式$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.8g}$；
（3）黄铜样品中铜、锌质量比$\frac{1}{2}$；
 （4）若工业上用含Cu₂S 70%的辉铜矿冶炼上述黄铜756t，需要辉铜矿的质量为500t（假设炼制过程中辉铜矿的利用率为90%）

12．请你回顾探究“盐酸能与哪些物质发生化学反应”的试验中镁条与稀盐酸反应的过程，回答下列问题：
（1）此变化从宏观上看到的现象有镁条逐渐减少，有大量气泡产生，触摸试管外壁感到发烫，说明反应过程中伴随着热量变化．
（2）物质之所以发生化学变化，从微观的角度分析，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新物质．
如图为镁和稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应中发生有效相互作用的微粒是Mg、H⁺（写微粒符号，下同），产生的新微粒是Mg²⁺、H₂，微粒的转化过程是（用文字表述）镁原子置换出氢离子，生成镁离子和氢分子
（3）写出该反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

11．有以下两个实验．甲：往盛有少量石灰石的试管里加入稀盐酸；乙：试管中放置的固态二氧化碳，常温下极易变成气态二氧化碳．请据图回答下列问题．
（1）实验过程中，烧杯中均可以观察到的现象为澄清的石灰水变浑浊．
（2）这两个实验中，都会产生二氧化碳气体，但从物质变化的角度分析，两个试管中发生的反应的本质不同，原因是甲试管中有新物质生成，属于化学变化；乙试管中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

10．化学兴趣小组的同学欲除去粗盐中混有的不溶性杂质和可溶性CaCl₂，设计了以下的实验方案，请你跟他们一起做实验并回答问题．

（1）操作①的名称是过滤；操作②中需要用到的玻璃仪器是玻璃棒等（填一种即可），其作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）试剂A的化学式为Na₂CO₃，试剂A需要过量的原因是可溶性的杂质氯化钙全部除去；
（3）若加入的试剂B过量，会不会影响NaCl晶体纯度，为什么？