10．下列物质属于氧化物的是（　　）

A．

KMnO4

B．

O2

C．

空气

D．

Na2O

9．某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑      Na₂O₂+CO₂═Na₂CO₃+O₂（没配平）
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置略去）开展探究，并得到正确的结论．
已知，装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．

请回答下列问题：
（1）请写出配平后的过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，装置A的作用是产生实验所需的二氧化碳．
（2）不用装置E代替装置C的理由是碱石灰还能与二氧化碳反应．
（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n₁g和n₂g．若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数=$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{2}）}{7m}×100%$．

8．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】
猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象：溶液不变红色．
结  论：猜想一不正确．
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀．
结  论：猜想二不正确，猜想三正确．
【废液处理】烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能会腐蚀铁质下水管（或污染水源）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

7．蛋白质是构成细胞的基本物质，由多种氨基酸构成，是复杂的相对分子质量巨大的物质．α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是α-丙氨酸的分子结构模型图，据此回答：
（1）α-丙氨酸属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）α-丙氨酸由四种元素组成．

6．用正确的化学符号填空．
（1）1个汞原子Hg；   
（2）2个亚铁离子2Fe²⁺；
（3）3个氢氧根离子3OH^-； 
（4）硫酸铵（NH₄）₂SO₄．

5．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
方案Ⅰ取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是方案Ⅱ生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收（写出一种即可）．

4．过滤时不需要用到的仪器是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．【提出问题】蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还含有其他元素，如氢元素等．
【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：
（1）蔗糖属于有机化合物（含有碳的化合物，今后将学到），有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的化学（填“物理”或“化学”）性质．
（2）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成其它物质的分子，因此在化学反应前后，元素的种类不变（填“变多”“不变”或“变少”）．
【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：
小明：将蔗糖在空气中点燃．单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃．分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象．
小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象．
【现象与结论】小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊．
小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠．
结论：蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
【反思与评价】两个实验方案中你会选择哪一个？为什么？
小强的实验方案，因为小明的实验方案中加入了烟灰，产物有可能是烟灰燃烧的产物，而且不能确定是否含有氧元素．

2．已知某原子的实际质量为Mg，又知C-12原子的质量为Ng，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子数为（　　）

A．

12M+P

B．

12N+P

C．

$\frac{12M}{N}$+P

D．

$\frac{12M}{N}$-P

1．请你参与某学习小组的下列探究活动，并回问题．
【发现问题】小明将一支燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后，发现烛芯处产生一缕白烟．
【提出问题】小明想：这缕白烟的成分是什么呢？
【猜想与假设】大家展开了激烈的讨论．小亮猜测白烟是蜡烛燃烧时产生的二氧化碳；小光猜测白烟是蜡烛燃烧时产生的水蒸气；小明猜测白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体颗粒．
【收集证据】
（1）查阅资料烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的．石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或汽化．二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体．
（2）实验探究：①吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水变浑浊．小亮由此得出结论：白烟是二氧化碳．②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，而是出现了一些白色固体物质．小光由此得出结论：白烟不是水蒸气．③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为小明同学的猜测提供了证明，同时排除了小亮和小光同学的猜测．
【结论与解释】
（3）由以上探究结果可知：小明同学的猜测是正确的．
（4）小亮在实验时确实看到了石灰水变浑浊，但他获得的结论不正确，原因可能是刚熄灭的蜡烛周围尚有燃烧时残余的二氧化碳存在，导致石灰水变浑浊．
【反思与评价】
小光同学的反思是：蜡烛燃烧产生水，由于温度高于100℃而呈气态，不会凝结成雾状，所以不应该猜测白烟是水蒸气．
（5）小亮同学的反思能是：烟是由固体颗粒形成的，而二氧化碳是气体，不可能形成白烟．