20．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（　　）

A．

液体肥皂（9-11）

B．

西瓜汁（5-6）

C．

酱油（4-5）

D．

柠檬汁 （2-3）

19．据报道，苏州某生活污水处理厂推出“污泥合成生物质燃料技术”，可以使3t生活污泥产1t“煤”．苏州某造纸厂将清洁理念贯穿生产过程，去年光“清洁费”一项就节省了4千万元．两家工厂生产工艺流程简单示意如下．

（1）已知X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体，试写出A高温分解的化学方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+CaO；以及X和Z反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）在锅炉内高温条件下，烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、A反应生成硫酸钙固体和X气体，达到了减少二氧化硫排放的目的．写出此反应的化学方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（3）请你从社会资源综合利用的角度，指出上述两家企业生产过程中可能的合作途径（答出两点即可）．
①造纸厂的污泥给污水处理厂替代秸秆等造“煤”．
②污水处理厂的“煤”供给造纸厂当燃料．

18．下列情况中可能引起大气污染的是（　　）
①化石燃料的燃烧  
②工业废气的排放  
③动植物的呼吸  
④汽车尾气的排放．

A．

①②④

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③

17．太湖是江苏省最大的淡水湖．由于污水进入水体导致水体富营养化，太湖近年来多次产生水华，藻类疯狂繁殖，降低了鱼产量．如需短时间内大量减少藻类植物保护太湖生物，应采取的最有效的措施是（　　）

	A．	大量引进肉食性鱼类		B．	白天多次充氧
	C．	大量除去食鱼的动物		D．	投入可杀灭藻类的药物

16．现有六种物质：Fe₂O₃、NaCl、FeCl₃、HCl、AgCl、Fe（OH）₃，它们为下列反应的反应物或生成物，根据下列反应，确定A、B、C、D、E五种物质的化学式：
（1）A+B→C+H₂O        （2）C+NaOH→E+D（红褐色沉淀）
（3）D→A+H₂O           （4）E+AgNO₃→F（沉淀）+NaNO₃
AFe₂O₃   BHCl    CFeCl₃  DFe（OH）₃    ENaCl．

15．A、B、C、D、E、F、G、H是化学实验中常见的八种物质，它们之间有如图所示的转化关系（其中E是白色沉淀，A和B可发生中和反应）：
（1）写出B、F的化学式：BCa（OH）₂ FH₂．
（2）反应①的化学反应类型是化合反应．
（3）反应②的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．

14．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：①H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   ②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 ④氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体 ⑤浓硫酸有吸水性，可作干燥剂．
（二）设计实验装置

请分析上面信息后回答：
①利用上述装置验证中各成分的依次顺序是H₂O、CO₂、H₂、CO（填气体的化学式）；
②装置C的目的是除去水煤气中的二氧化碳，装置D的目的是除去水蒸气，装置E内观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色；
③实验中两次用到装置A，其目的分别是第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在，第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气请你设计一种尾气处理方案：将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

13．有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色．
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出．从实验可判断出，该粉末中一定含有碳酸钙、氯酸钾、氯化钡（或CaCO₃、K₂SO₄、BaCl₂），一定不含有氯化铁（或FeCl₃），可能有硝酸钠（或NaNO₃）．

12．小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容积的体积分数（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
（1）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：否（填“是”或“否”）．
（2）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%．
（3）收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气体积分数是49%（计算结果保留整数）．
（4）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在82℃．
（5）采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为①、④、⑤．

11．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：
a试管  b酒精灯  c集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是试管口加一团棉花，请写出该反应的文字表达式：高能酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的反应装置是C，请写出反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其中二氧化锰起催化作用．其中二氧化锰从锥形瓶（填仪器名称）加入，双氧水从分液漏斗（填仪器名称）加入，若用B装置收集氧气，试写出验满的方法将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明收集满了．
（4）若用D装置收集氧气合适的收集时机是气泡均匀连续放出时，收集满的现象是集气瓶口有气泡冒出，收集满实验结束后应盖上玻璃片正放在桌面上．