20．对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是（　　）

A．

托盘天平、药匙

B．

烧杯、玻璃棒

C．

镊子、量筒

D．

水槽、试管

19．某同学用pH试纸测待测溶液的酸碱度，由于操作错误，先用清水将pH试纸湿润，再滴待测液体，则所得pH值与真实值比较（　　）

A．

不变

B．

偏大

C．

偏小

D．

都有可能

18．一些常见物质的近似pH范围如下表，下列说法正确的是（　　）

食物	苹果	鸡蛋清	西红柿	葡萄	牛奶
pH	2.9-3.3	7.6-8.0	4.0-4.4	3.5-4.5	6.3-6.6

	A．	葡萄汁能使酚酞试液变红		B．	西红柿的酸性比苹果强
	C．	牛奶的碱性比鸡蛋清碱性强		D．	胃酸过多的人应少食苹果

17．稀释浓H₂SO₄时，要将浓硫酸慢慢沿杯倒入水中，因为浓硫酸的密度比水大且溶于水时放出大量的热；浓硫酸能使木条和纸张变黑，是由于浓硫酸有脱水性性；浓硫酸可以干燥H₂或O₂，是由于它有吸水性性；如果皮肤上或衣服上沾有浓硫酸，处理方法是应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC0₃溶液．

16．A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应生成新物质D30g，若增加10gA，A与C恰好完全反应，则参加反应的B和C的质量比为2：3．

15．氯气（Cl₂）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分与水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO．产物中，次氯酸HClO是一种弱酸．氯气溶于水所得溶液称为氯水．把品红试纸（染有品 红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色．右图是实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气的成套装置图，请填空：

（1）仪器X的名称是：分液漏斗．
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是吸收HCl和HClO．
（3）氯气在装置丁中被收集，其收集方法为向上排空气法，装置戊中可得到氯水．
（4）晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】
猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的Cl₂使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；
猜想4：氯水中的HClO（填化学式）使 品红试纸褪色．
【实验探究】

实   验   操    作	实 验 现 象	结  论
①把品红试纸放入水中	试纸不褪色	猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中	试纸不褪色	猜想2不成立
③把品红试纸放入干燥的盐酸中	试纸不褪色	猜想3不成立

【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质．
【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是氯水先变红后褪色．将氯气通入澄清石灰水中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；2HClO+Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+2H₂O．

14．四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：
2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH．
【实验资料】
①Na₂S₄受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢H₂S（水溶液呈酸性）．
②硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可溶于水，常温下与溶液不反应．
【实验过程】①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），
制得 Na₂S₄，反应为4Na₂CO₃+12S+X═2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X 的化学式为O₂，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体．
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到现象为水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，再塞紧橡胶塞．将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂，理论上，h₁：h₂=4：5．
④若实验过程中②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果．请说明有何影响，并阐述理由试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．

13．A～H、M都是初中化学常见的物质，图中“-”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）．已知：A是胃液中含有的酸；H是导致温室效应的主要气体；B、D、F均为单质，其中F常温下为红色固体，其余物质均是化合物．

（1）写出化学式：ECuO；DO₂．
（2）写出化学方程式：M→A：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，G→F：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

12．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生的化学方程式．2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O．

11．我们常看到铝锅等铝制品上刻有字．生产时，用稀盐酸滴在铝制品上打磨，再用毛笔蘸取刻液写在铝制品表面（刻液：CuSO₄30克与FeCl₃50g加水配成）可多涂几次出现明显的红字，洗去后，再涂，便有字．
a．写出稀盐酸在铝制品上打磨的化学方程式：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；．
b．写出以上过程中出现红字所涉及的两个反应：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．