20．列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：

（1）进行该反应的实验操作是按照右乙（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化
是：溶液由红色逐渐变为无色．
（2）所发生的中和反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）曲线上C点表示：盐酸和氢氧化钠恰好完全反应．

19．用化学符号填空
（1）过氧化氢H₂O₂      
（2）4个二氧化硫分子4SO₂
（3）2个铝离子2Al³⁺        
（4）高锰酸钾KMnO₄．

18．“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题．化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．
（1）根据图（1），如果把煤燃烧看做是C与O₂的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有4个．为使煤充分燃烧，合理的做法是鼓入大量空气或把煤粉碎（写一种做法），这对于节约能源非常重要．
（2）为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图（2）、（3）所示，通过比较选择天然气燃烧对环境影响较小．随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，请比较分析选用氢气作为能源的优点是完全燃烧放出热量多，资源不受限制，燃烧产物是水，不会污染环境．
（3）火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化硫进行处理，其原理是2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂（补充完整化学方程式），这样可以减少酸雨的形成．
（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用HCl（填化学式）中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．
（5）保护环境从我做起．
①图（4）实验，集气瓶里放入少量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染．
②图（5）实验，酒精灯的作用是把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气，为使该套装置既达到防止空气污染又达到节约资源的目的，你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．

17．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列成如图形状．据图填空：
（1）在化学反应中，第一纵行的原子比较容易失去电子；第六纵行、第七纵行的原子比较容易得到电子，大部分元素（除H外）都通常达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数．

（2）从原子结构方面看：同一横行的原子具有相同的电子层数；同一纵行的原子具有相同最外层电子数．
（3）在图中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为O^2-和F^-，3种阳离子的离子符号是Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺．

16．某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验．（其反应方程式Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O ）甲同学认为产生的气体中只有SO₂，乙同学认为除SO₂外，还可能有H₂．为了验证甲、乙两同学的判断，他们设计了如图所示的装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X气体发生装置已略去）

已知二氧化硫可以与高锰酸钾溶液反应，溶液会褪色．
（1）NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）吸收二氧化硫．高锰酸钾溶液的作用是证明二氧化硫被吸收完全．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是锌和浓硫酸反应产生SO₂和H₂O，硫酸浓度变稀，一段时间后成为稀硫酸，与锌反应生成H₂．
（3）A中盛装的溶液是浓硫酸，其作用是吸收水分．
（4）可以证明气体X中含有H₂的实验现象是：B中黑色粉末变红，C中硫酸铜粉末变蓝．

15．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，打开包装后即会缓慢放出热量．
①其发热原理是铁生锈缓慢氧化放出热量②推测发热剂成分中氯化钠的作用是加快铁生锈．
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，请写出最后炼铁的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分．化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成．例如：镁橄榄石（Mg₂SiO₄）常以2MgO•SiO₂表示．依照上法表示下列硅酸盐的组成：
高岭石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
滑石Mg₃（Si₄O₁₀）（OH） ₂3MgO•4SiO₂•H₂O．

14．在天平的两端各放一只剩有200g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡，分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍然保持平衡的是（　　）

	A．	10.8gMg 和10.9gAl		B．	30gCaO和50gCaCO3
	C．	10gAgNO3溶液和5gCu（OH）2		D．	4gMg（OH）2和8.4gMgCO3

13．为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断不正确的是（　　）

	A．	反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
	B．	反应后向甲同学所得的溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
	C．	反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数不一定相等
	D．	原稀盐酸中溶质的质量一定大于7.3克小于14.6克

12．下列各组物质（每组的最后一种物质都是足量的），加适量水充分反应后，搅拌，过滤，滤纸上留下两种不溶性物质的一组是（　　）

	A．	CaCl2，Ca（NO3）2，Na2CO3		B．	MgSO4，Fe（OH）3，Ba（OH）2
	C．	Cu（NO3）2，HCl，NaOH		D．	Ag，Al，CuSO4

11．化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（　　）

	A．	两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物
	B．	某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液，饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定会降低
	C．	碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液
	D．	中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应