18．氢化钙（CaH
2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生氢气．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
探究一：氢化钙与水反应的生成物
猜想一：氧化钙和氢气；猜想二：氢氧化钙和氢气．
（1）你认为猜想一错误，你的理由是根据水中氢原子和氧原子的个数比不符．
（2）CaH
2中氢元素的化合价是-1，写出CaH
2与水反应的化学方程式CaH
2+2H
2O=Ca（OH）
2+2H
2↑．
探究二：实验室制备氢化钙
用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，实验装置和步骤如图所示：
①检查装置气密性；②装入药品并打开分液漏斗；③加热反应一段时间；④停止加热，充分冷却；⑤关闭分液漏斗活塞．
（1）步骤①中检查气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（2）装置B的作用是吸水干燥作用；若要证明进入装置C的氢气已经干燥，应在BC之间（填装置序号）增加装有无水硫酸铜（试剂名称）的U型管．
（3）实验时先打开装置A中的活塞，一段时间后，再点燃装置C中的酒精灯，其目的是排出空气，避免爆炸．
（4）上述实验步骤存在安全隐患，有同学建议应先预热再进行加热．
（5）制备CaH
2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验中确有CaH
2生成．请你判断他的结论是否正确并说明理由不正确，因为氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，钙与水剧烈反应也生成氢氧化钙，同时产生氢气；都生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，因此滴入酚酞后显红色．
（6）经讨论，小组同学认为，可以通过固体质量的变化判断反应的发生．若反应前固体的质量为a，反应后固体的质量为b，a＜b（填“＞”“＜”“=”），则说明反应发生．
探究三：产品含量测定
通过上述方法制得的氢化钙样品是否纯净？某兴趣小组的同学设计了几组实验进行验证．
甲组样品纯度的测定装置如图所示：A为发生装置，B为储液瓶，C为液体量瓶（有刻度）．
（1）实验前C中液体为120ml，实验时将注射器中100ml的水缓缓推入A装置，完全反应后，B中状况如图所示，再用注射器抽气使B中导管内外液面相平，最终C中液体为860ml，注射器中活塞停留在10mL处．则生成氢气0.75L．
（2）上述操作中抽气的原因是将生成的氢气全部吸入锥形瓶中．
乙组同学也采用测量氢气体积的方法来测定氢化钙的纯度．装置及步骤如图所示：
①检查装置气密性，装入药品；②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL；③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至室温，调节两端液面齐平，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
（3）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化．
（4）读取量气管读数时，除了调节量气管和水准管的液面相平，还需视线与凹液面最低处相平．
（5）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/cm
3．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（精确到0.1%）
丙组同学取乙组完全反应后的Y形管继续实验．
（6）观察管内有较多白色不溶物，请分析不溶物的成分为Ca（OH）
2（填写化学式），其不溶的原因的是氢化钙和水反应放出大量的热，氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小，且氢氧化钠在水中的溶解度较小．
丙组同学向Y型管中滴加稀盐酸至pH=4，蒸干反应后的液体称量所得固体的质量，由此计算氢化钙的纯度．
滴加盐酸至pH=4的目的是将氢氧化钙全部转化成氯化钙．
（7）该组某同学提出只要称量Y形管反应前后的质量差，也能计算氢化钙的纯度．你认为该方法是否准确并说明理由：不准确，氢化钙和水反应放出大量的热，一定量的水蒸气会进入量气管，是Y型管内的质量差偏大．
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生氯气（Cl2），Cl2黄绿色、易溶于水、有毒性，能被氢氧化钠溶液吸收．若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它在常温下与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中存在明显错误的是（ ）
一氧化碳是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业．某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置．请回答以下有关问题：
