8．t℃时，mg某饱和溶液的溶质质量分数为a%，则该物质在该温度下的溶解度为（　　）

A．

$\frac{ma}{（m+a）g}$

B．

$\frac{ma}{（100-a）g}$

C．

$\frac{100a}{（100+a）g}$

D．

$\frac{100a}{（100-a）g}$

7．在反应M+2N═R+2Q中，R与Q的相对分子质量之比为22：25，当1.6g M完全反应时，生成4.4gR，则M与N的相对分子质量之比是（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：4

D．

4：1

6．在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是（　　）

	A．	Na2SO4 KCl  KNO3		B．	CuSO4   NaCl  Ba（NO3）2
	C．	MgCl2  K2SO4 NaNO3		D．	BaCl2    KCl   AgNO3

5．胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化，但若盐酸过多，人就会感到不舒服．有下列几种物质：（1）NaOH（2）Ca（OH）₂（3）Al（OH）₃（4）NaHCO₃你认为可服用作治疗胃酸过多的药物有（　　）

A．

（1）（2）（3）（4）

B．

（1）（2）（3）

C．

（1）（2）

D．

（3）（4）

4．对下列各组物质：①KNO₃和KCl②MnO₂和MgCl₂③Cu（OH）₂和Fe（OH）₃④BaCl₂和BaCO₃，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（　　）

A．

只有①

B．

②和③

C．

③和④

D．

②和④

3．下列有关“一定”的说法正确的是（　　）

	A．	盐的组成中一定含有金属元素
	B．	由同种元素组成的纯净物一定是单质
	C．	同一化合物里同种元素的化合价一定相同
	D．	质子数相同的粒子一定属于同种元素

2．Na₂CO₃和NaCl的混合物20g跟100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）混合物中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

1．现用铁和足量的稀硫酸反应制取足够还原8g CuO所需要的氢气，如果有20%的氢气被用来驱赶试管里的空气和冷却被还原出来的铜，那么要完成这一实验至少需要多少克的铁跟足量稀硫酸反应？

20．如何证明某炭粉中混有氧化铜粉末？请写出实验步骤、实验现象及有关反应的化学方程式．

19．氯气是一种有刺激性气味的有毒气体．氯气能溶于水，溶解于水的氯气能与水发生反应生成盐酸和次氯酸（化学式为HClO）．次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的病菌，还能使某些染料和有机色素褪色．氯气能与碱溶液反应，工业上常用氯气和石灰乳反应制取漂白粉．在实验室里常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．阅读上段文字后，回答下列问题．
（1）根据图示，描述实验室里闻氯气气味的方法．
（2）氯气可用于自来水消毒和作漂白剂的原理是什么？氯气能与水发生反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的病菌，还能使某些染料和有机色素褪色；
（3）实验室里为什么可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气（用化学方程式表示）Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．