2．某考古工作者在隔绝空气加热一种从古代文物表面取下来的绿色粉末，结果生成了氧化铜、水和二氧化碳，下列对绿色粉末的判断正确的是（　　）

	A．	它是由氧化铜、水和二氧化碳组成
	B．	它一定含有C、H、Cu元素，不含有O元素
	C．	它一定含有C、Cu元素，可能含有H、O元素
	D．	它由C、H、O、Cu四种元素组成

1．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是稀硫酸先和铝箔表面的氧化物反应．
（2）试计算所滴加的稀硫酸的溶质质量分数．（写出必要的计算过程，下同）
（3）滴入稀硫酸质量为107.8g时，所得溶液为不饱和溶液，试计算其溶质质量分数．

20．生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题．
（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是土豆片变蓝色．
（2）20℃时，将40g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量为136g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）．
（3）食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）₂和CaCO₃】．已知醋酸在水中能电离出CH₃COO^-和H⁺；2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．请写出醋酸与Mg（OH）₂反应的化学方程式：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O．
（4）现有三种物质：①生理盐水，②洁厕灵（含酸等），③Na₂CO₃溶液，它们的pH由大到小的顺序是③①②（填番号）．
（5）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO₃，三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是溶解时放出大量的热．

19．有一均匀的颗粒状铁、铜合金Wg．某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中铁、铜的质量分数．
试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：
（1）实验时应在烧杯中加入C，在试管中加入D，在广口瓶中加入A；
提供试剂：A．蒸馏水  B．稀硝酸  C．稀硫酸  D．铁、铜合金
（2）发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）实验过程中的部分操作如下：
a．读出量筒内液体的体积
b．依次向烧杯与广口瓶中加入试剂
c．取出试管
d．向试管中加入试剂，置于烧杯中．
则正确的操作顺序是：cbda（填序号）；
（4）若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为VmL，为求出合金中铁、铜的质量分数，还缺少的一个数据是实验条件下氢气的密度；
（5）若某同学在读取量筒中的数据时俯视量筒，则计算出合金中铜的质量分数偏小．（填“偏小”或“偏大”或“不变”）

18．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾，其主要生产流程如图1：

某课外小组模仿该生产流程在实验室进行实验，请回答有关问题：
（1）写出步骤①中生成MgCO₃沉淀的化学反应方程式：Mg（NO₃）₂+K₂CO₃═MgCO₃↓+2KNO₃；
（2）在步骤①②③中都需要的常用玻璃仪器除烧杯外，还需要玻璃棒、漏斗；
（3）步骤 ④中滤液可重复使用的理由是滤液中含有较多的K₂CO₃，（或重复利用滤液中的K₂CO₃，节约原料）；
（4）参考图2，解释在生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO₃的原因NaCl的溶解度受温度变化影响较小，KNO₃的溶解度受温度变化影响较大．

17．某纯净气体通过如图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊．据此判断在B中可能发生的反应是（用化学方程式表示）

（1）C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；（2）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

16．向盛有镁、氧化铁和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，使用pH试纸检测滤液的pH，其操作方法是取一小块pH试纸放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；若测得pH为13，则滤液中含有溶质的化学式为Na₂SO₄和NaOH．

15．要分离硝酸钾和硝酸钙时要使用硝酸和一种盐，该盐所含酸根离子的离子符号是CO₃^2-．

14．向一种由4种元素组成的钠盐溶液中加入稀盐酸，生成一种能使澄清石灰水变浑浊，且无色、无味的气体，请写出以上反应的化学方程式
（1）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

13．某农田施用尿素[CO（NH₂）₂]共120kg，求这些尿素中含氮元素的质量为56kg．