12．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	品红溶液褪色

11．味精是烹调菜肴时常用的调味剂，其主要成份是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小靖发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，氯化钠含量≤20%”．他想测定此味精中的NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质）．
（1）下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤②．
①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；     
②加入过量的AgNO₃溶液；
③过滤；                                 
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作中所需要的仪器除了烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要漏斗（带滤纸）；
②检验沉淀是否洗净的方法是向洗涤液中滴加NaCl溶液，如果没有沉淀产生，则说明已洗净．
③此样品中NaCl的质量分数为23.4%，是否符合其包装上标注的标准？不符合．
（3）味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害．因此试想一下，使用味精时应注意哪些问题？（答一条即可）加味精时，尽量控制呈中性或弱酸性．

10．现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳气体，将另一份加热，结果均会产生浑浊现象．前者浑浊是由于产生了（写化学式）CaCO₃造成的，后者浑浊是由于升温析出Ca（OH）₂造成的．

9．医疗用的碘酒，其中碘是溶质，酒精是溶剂，碘酒是溶液．

8．配制一定质量分数的稀硫酸不需要用到的仪器是（　　）

A．

玻璃棒

B．

烧杯

C．

天平

D．

量筒

7．某校化学实验小组对CO₂在高温条件下是否能与木炭反应生成CO产生了浓厚的兴趣，于是他们决定对该反应进行探究．
[提出问题]CO₂与木炭在高温条件下反应是否生成CO？
[实验探究]实验小组设计了如图的实验方案，并进行实验．

（1）标出仪器①的名称长颈漏斗；
（2）A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO₂，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）B中装有饱和的碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO₂气体中混有的少量HCl气体；
C装置对气体进行干燥，瓶内装的试剂是浓硫酸；
（4）若F处的气体能点燃并产生了使石灰水变浑浊的气体，则CO₂在高温条件下A （选填序号：A、能；B、不能）与木炭反应；
（5）撤去B，按A→C→D→E顺序连接．然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O₂，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成；再在F出点燃气体，若产生蓝色火焰，且在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则证明有CO生成．

6．小军在实验室里做了下列实验：
①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液；
②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液；
③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；
④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出．
（1）小军实验的目的是：探究酸（填写物质类别）的化学性质；
（2）请选择以下实验现象填到相应的实验中（填序号），
a．溶液没有明显现象； b．溶液变为黄色； c．溶液显红色； d．产生气泡，溶液无色．
①的实验现象为c； ②的实验现象为a；
③的实验现象为d； ④的实验现象为b；
（3）酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子；
（4）实验②对应的一类反应通常被我们称作中和反应（该反应属于复分解反应）．这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请举出一个利用该反应的实例：用熟石灰改变酸性土壤．

5．实验室常用硫化亚铁（FeS）与稀H₂SO₄发生复分解反应制取硫化氢气体．硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，它能溶于水，密度比空气大，其水溶液叫氢硫酸．某学生要在实验室中制取硫化氢气体，多余的硫化氢气体要进行处理．
（1）他使用了一个简易的气体发生装置，指导老师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管，如图所示，该试管的作用是防止硫化氢气体从长颈漏斗逸出．
（2）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式为FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
（3）实验中可用氢氧化钠溶液来吸收多余的硫化氢气体
（4）在图中方框内画出该实验的气体收集装置和尾气处理装置．

4．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄          猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有产生气泡	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是将pH试纸直接放入待测液测pH．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是生成的Na₂SO₄也会与BaCl₂反应产生白色沉淀，不一定是有过量H₂SO₄引起的．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图1反应后的方框中补画未画全的微粒．

【定量探究】
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图2实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数是多少？（列出计算过程）

3．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（Fe_xO_y）的组成，实验装置如图所示．

根据图回答：
（1）甲装置的作用是除去二氧化碳，甲装置中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是一氧化碳；丙中发生的反应化学方程式为yCO+Fe_xO_y $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yCO₂
（3）当丙装置中的Fe_xO_y全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加17.6g，则Fe_xO_y中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，该铁的氧化物的化学式为Fe₃O₄
（4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值偏小（填偏大、偏小或无影响）．如果没有已装置，可能产生的后果是有毒的一氧化碳会污染空气．