16．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，石灰石中加入稀盐酸都会发生化学变化，判断这两个反应为化学变化的依据是有新物质生成．

15．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种是（　　）

	A．	澄清的石灰水变浑浊
	B．	汽油挥发
	C．	碳在空气中燃烧生成二氧化碳
	D．	向胆矾的溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀

14．化学变化的基本特征是（　　）

A．

有其他物质生成

B．

发光发热

C．

颜色变化

D．

物质状态变化

13．工业上，高温煅烧石灰石[主要成分CaCO₃]可得到生石灰[CaO]和二氧化碳．在制得140t生石灰需要煅烧含杂质5%的石灰石多少吨？同时生成二氧化碳多少吨来生产化肥？

12．配平下列化学方程式：
（1）4FeS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂  
（2）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O
（3）1Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O   
（4）1Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

11．用化学方程式表示：
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）灯泡里放极少量红磷延长使用寿命：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）实验室用一种白色固体和黑色固体混合加热制取氧气：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．该反应的基本类型是分解反应．
（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（5）硝酸铵[NH₄NO₃]在撞击时迅速分解产生一氧化氮[N₂O]气体和另一种氧化物：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O+2H₂O．该反应中氮元素的化合价分别为（从前向后）-3、+5、+1．
（6）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（7）氢气还原氧化铜：CuO+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（8）铁钉放入蓝色硫酸铜溶液中：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．该反应的现象为①溶液颜色变成浅绿色；②铁钉表面附着了一层红色物质．

10．在反应X$\frac{\underline{\;\;\;W\;\;\;}}{△}$Y+Z↑中，W为催化剂，若将X、W的混合物8g放在试管中加热到X完全分解为止，冷却称得剩余固体质量为6g，则反应后制得的气体Z为2g．上述反应中若X、Z的质量比为m：n，则混合物中X为$\frac{2m}{n}$g，W为（8-$\frac{2m}{n}$）g，反应结束后混合物中Y为（$\frac{2m}{n}-2$）g．

9．20g氢气和氧气混合点燃，充分反应后，冷却至室温测得水的质量为18g，则混合气体中氢气和氧气的质量比为1：9或1：4．

8．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量（g）	4	6	111	4
反应后质量（g）	m	15	0	84

（1）表中m=26．
（2）密闭容器中发生的化学变化属于分解反应；
（3）该反应中各物质的质量比为22：9：111：80．

7．将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰混合加热，直到不再产生气体为止，冷却后，称量剩余固体质量为16.9g，则剩余固体中含KCl和MnO₂（填化学式）质量分别为14.9g和2g；生成的氧气质量为9.6g．